Přípravy X výroby - Rovnice podle produktu
Vodík, H2
příprava:
|
Zn + 2 HCl |
|
H2 + ZnCl2 |
*příprava:
|
2 Na + 2 H2O |
|
H2 + 2 NaOH |
*příprava:
|
Zn + 2 NaOH + 2 H2O |
|
H2 + Na2[Zn(OH)4] |
*příprava:
|
CaH2 + 2 H2O |
|
2 H2 + Ca(OH)2 |
Výroba:
|
C + H2O |
t
|
H2 + CO |
*výroba:
|
CO + H2O |
t |
H2 + CO2 |
výroba: Vodík se vyrábí elektrolýzou vody.
Kyslík, O2
*příprava:
|
2 Ag2O |
t |
4 Ag + O2 |
příprava:
|
2 H2O2 |
t |
2 H2O + O2 |
příprava:
|
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 |
|
K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2 |
*příprava: Pozn. Tato reakce je významná z historických důvodů. Dnes se takto kyslík pro značnou jedovatost rtuti nepřipravuje!
|
2 HgO |
t |
2 Hg + O2 |
výroba: Kyslík se převážně vyrábí frakční destilací vzduchu nebo elektrolýzou vody.
Peroxid vodíku, H2O2
příprava:
|
BaO2 + H2SO4 |
|
BaSO4 + H2O2 |
*příprava:
|
H2S2O6(O2) + 2 H2O |
|
2 H2SO4 + H2O2 |
výroba: Na 2-alkylantrachinon se působí vodíkem v přítomnosti katalyzátoru za vzniku 2-alkylantrachinolu. Zaváděním vzduchu se uvolňuje peroxid vodíku a zpět vzniká výchozí látka.
Oxid siřičitý, SO2
příprava:
|
Na2SO3 + H2SO4 |
|
Na2SO4 + SO2 + H2O |
*příprava:
|
Na2S2O5 + H2SO4 |
|
Na2SO4 + 2 SO2 + H2O |
výroba: Oxid siřičitý vzniká jako vedlejší produkt při spalování uhlí a topných olejů.
Oxid sírový, SO3
Výroba:
|
Fe2(SO4)3 |
t |
Fe2O3 + 3 SO3 |
Kyselina sírová, H2SO4
výroba: Nejprve se SO2 katalyticky oxiduje na SO3, který se následně pohlcuje v H2SO4 a vzniká oleum; reakcí s vodou dává kyselinu sírovou. Je to tak proto, že přímá reakce SO3 s vodou je silně exotermní a v průmyslu se nepoužívá.
|
2 SO2 + O2 |
|
2 SO3 |
|
||
|
SO3 + H2SO4 |
|
H2S2O7 |
|||
|
H2S2O7 + H2O |
|
2 H2SO4 |
Disiřičitan sodný, Na2S2O5
příprava:
|
2 NaHSO3 |
t |
Na2S2O5 + H2O |
Disíran sodný, Na2S2O7
příprava:
|
2 NaHSO4 |
t |
Na2S2O7 + H2O |
Thiosíran sodný, Na2SO3S
příprava:
|
Na2SO3 + S |
t |
Na2SO3S |
Sulfan, H2S
příprava: Lze jej připravit například z Na2S, FeS2, CaS či BaS.
|
FeS + 2 HCl |
|
FeCl2 + H2S |
Fluor, F2
výroba: Fluor se vyrábí elektrolýzou taveniny směsi KF a HF.
Chlor, Cl2
příprava:
|
MnO2 + 4 HCl |
|
MnCl2 + Cl2 + 2 H2O |
*příprava:
|
2 KMnO4 + 16 HCl |
|
2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O |
výroba: Chlor se vyrábí elektrolýzou NaCl nebo katalytickou oxidací odpadní HCl.
|
4 HCl + O2 |
|
2 Cl2 + 2 H2O |
Brom, Br2
*příprava:
|
4 KBr + 2 H2SO4 + MnO2 |
|
MnBr2 + Br2 + 2 K2SO4 + 2 H2O |
příprava:
|
2 KBr + Cl2 |
|
Br2 + 2 KCl |
výroba: Brom se vyrábí chlorací mořské vody, která obsahuje zdroj bromu - bromidy.
Jod, I2
příprava:
|
2 KI + Cl2 |
|
I2 + 2 KCl |
*příprava:
|
4 KI + 2 H2SO4 + MnO2 |
|
MnI2 + I2 + 2 K2SO4 + 2 H2O |