Міністерство освіти і науки України Горлівський машинобудівний коледж

Затверджую

заст.директора з НВР

Демченко Т.Ю

____________________

«____»____________2009рік

Методична разробка

Спеціальність: 5.05050302, 5.05050202

Дисципліна: Фізика

Тип: Методичний посібник для проведення

практичних робіт

Призначення: для студентів другого курсу денної

форми навчання.

Тема: Молекулярна фізика та термодинаміка.

Розробив викладач :Уколова Ю.В

Розглянута та ухвалена до використання циклової комісії природно-математичних дисциплін «____»________2009 р

Протокол № _____Голова комісії _________(Дубиніна О.Л)

Горловка 2009 р.

Анотація

Методична розробка призначена для використання на практичних занять з дисципліни «Фізика» і виконання індивідуальних завдань студентами за даною темою.

Може бути використана студентами другого курсу денної форми навчання спеціальностей 5.05050202 «Обслуговування верстатів з ПУ та РТК», 5.05050302 «Обробка матеріалів на верстатах та автоматичних лініях»

Розробка містить короткий теоретичний матеріал, приклади розв’язання завдань та завдання для самостійного розв’язку.

2

Використана література.

1) Трофимова Т.І, Павлова З.Г Збірник задач з фізики :

Уч.посіб для вузів.-М.: Вищ.шк., 1999. – 591

ст.:іл..рос.мова.

2) Волькєнштейн В.С. В 2 кн.-М.: Олімп: ООО «Фірма

«ВидавництвоАСТ»,1993 -432 ст, рос.мова.

3) Бєліков Б.С. Розв’язання задач з фізики. Загальні методи:

Уч.посібник для студентів вузів. –М.: Вищ..шк.,,1986-

256 ст., рос.мова.

4) Гельфгат І.М., Гендштейн Г.Е, Кирик П.О. 1001 задача з

Фізики. Уч.посіб.-Харків-Москва,1998 р., рос.мова.

5) Кирилов В.М.,Давидов В.А і ін.,. Розвязок задач з

фізики. Уч.посіб. Вид 2-е, випр і доп.М.:

Комкнига,2006-248 с. рос.мова

30

ЗМІСТ

1. Основні закони і формули …………………………4

2. Приклади розв'язування задач………………….10

3. Задачі для самостійного розв’язання …………13

4. Таблиці варіантів індивідуальних завдань……26

5. Додаток………………………………………….28

6. Використана література………………………..30

3

Основні закони і формули

1. _{Молекулярно-кінетична теорія ідеальних газів. Закон Бойля – Маріотта}

_{PV=const при T=const, m=const,}

_{де P - тиск, V- об’єм, T – термодинамічна температура, m – маса газу.}

_{Закон Гей - Люссака}

_{, або , при P = const, m = const;}

_{Закон Шарля}

_{, або , при V = const, m =const,}

де t – температура за шкалою Цельсія; V₀ i P₀ – відповідно об’єм і тиск при 0 ⁰С; коефіцієнт К^-1

Закон Дальтона для тиску суміші n ідеальних газів

,

де Р_і – парціальний тиск і-го компоненту суміші.

Рівняння стану ідеального газу (рівняння Клапейрона-Менделєєва)

(для одного моля газу),

(для довільної маси газу),

де V – молярний об’єм; R – молярна газова стала; М- молярна маса газу; m – масса газу; - кількість речовини.

Залежність тиску газу від концентрації n молекул і температури

,

₄