20

Лекция 20. Химия элементов Va подгруппы

Пниктогены: Р – phosphorus, N – nitrogen.

§ 1. Электронная конфигурация и свойства атомов

1.		Заряд ядра		7N		15P	33As	51Sb	83Bi
2.		Электронная конфигурация		s p n s2 , np3 a) b) As3d10
* Г 3.		z z z Bi Sb As P N N N P As Sb Sb Bi*** Bi*** As P N Sb Bi As P N 4. 5. I Э = Э++ е' + I Э +е' = Э + E
6***	Характерные степени окисления		 3; 0; +3; +5		3;0; +3; +5		+ 3; + 5	0 ;+3;+5	0 ;+3
7*	Координаци-онные числа (К.Ч.)		4		4 ; 5; 6		4; 5; 6	4 ; 5; 6	4 ; 5; 6

Релятивистский эффект (Hg, Te, Pb, Bi)

1. m =

2. При V  c m > m_o; m = 1.2m_o для z ~ 80,

так как V  z.

ze²

4_o ۰mV²

3. г = и 6s орбиталь сжимается.

§ 2. Строение и физические свойства простых веществ.

2.1. Схема mo молекулы n2

2 Разр



Е

I

2р_х 2р_у 2р_z

2р





 ; 





II

2s

2s







N₂

N

N

й ф

Порядок связи (П.С.) =

Детектор

I^o

К

h

 Е

А₂

А₁

А₁

А

h = энергия связи +

+ кинетическая энергия

Схема получения фотоэлектронного спектра

0. Энергии связей ( кДж / моль )

E(Э–Э)

кДж/моль

200

P–P

N–N

146

160

As–As

Sb–Sb

11

	N	P	C
Э – Э	160	200	346
Э = Э	418 > 2 х 160	310 < 2 x 200	600 < 2 х 346
Э  Э	942	480 < 3 x 200	835 < 2 x 346

Вывод: 1. Азот образует двойные и тройные связи.

2. Фосфор образует цепи Р – Р – Р –

3. Структура.

1.  Р – Р – Р = 60^О

2. Химическая связь за счет

3s-орбиталей (~80%)

3p-орбиталей(~20%)

3. Доказательства: а) PES

b) нет Р₈

Р

Р

Р

Р