П

газ

Черно-красное вещество

олучение NI₃: BN + IF₃ BF₃ + NI₃ 

NF₃ – NCl₃ – NB₃ – NI₃

1975

1990

Т – х диаграмма NH₃ – H₂O

t, ^oC

60 -

40 –

20 –

0 -

-20 –

-40 –

-60 –

-80 –

-100 -

-120 -

t_кип

пар

пар +

жидкость

жидкость

34^oC

80^oC

0 20 40 60 80 100

NH₃, вес. %

NH₃ + H₂O H₃N . . . H₂O

NH₃  H₂O NH + OH^

PK₁ = 4,75

NH_{3 (г)} + HCl _(г) NH₄Cl _(тв)

§ 4. Гидриды азота

4.1.

3

2

1

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

ОН3

гидроксиламин

аммиак

Гидразин (диамид)

2. Строение и внутренняя конверсия

H

H

Н

N H

H

N – O

Н

Н

H

Н

Н

H

N

N

H

Н

Н

Гидразин

N₂H₄

NH₂OH

гидроксиламин

Н

Пирамида трехугольная

4.3. Получение

1. 3H₂ + N₂  2 NH₃

2. NH₃ + NaOCl = N₂H₄ + NaCl + H₂O

электролиз

3 . HNO₃ + 6H NH₂OH + 2H₂O

4.4. Ослабление основных свойств

NH₃ – N₂H₄ – NH₂OH

а) Основные свойства

NH₃ + OH = NH₄OH ; 10^5

кислота

H ₂N H₂ + OH = [H₃N–NH₂]⁺ + OH^; 10^7

H ₂ OH + H – OH = [NH₃OH]⁺ + OH^ ; 10^8