1. Предварительные испытания:

• Проба на анионы неустойчивых кислот: к части раствора добавляем раствор H₂SO₄. Выделение газов не происходит. Запаха уксуса нет.

• Проба на присутствие анионов I группы: к части исследуемого раствора прибавляем раствор BaCL₂. Выпадает осадок белого цвета. При добавлении H₂SO₄ осадок не растворился.

• Проба на присутствие анионов II группы: к части исследуемого раствора прибавляем раствор AgNO₃. Выпадает осадок белого цвета.

• Проба на анионы – окислители: к части исследуемого раствора добавляем по 2 – 3 капли растворов KI и H₂SO₄. Окрашивание в бурый цвет не происходит.

• Проба на анионы – восстановители: к части исследуемого раствора добавляем 2 – 3 капли раствора KMnO₄ и H₂SO₄. Обесцвечивание раствора не происходит.

Вывод: После проведения предварительных испытаний можно сказать, что в исследуемом растворе есть анионы I группы (SO₄^2-), анионы II группы (Cl^--), нет анионов неустойчивых кислот (S₂O₃^2-, CO₃^- CH₃COO^--), нет анионов - окислителей (NO₃^-), нет анионов – восстановителей.

2. Дробное обнаружение:

• Обнаружение SO₄^2- - ионов: к части исследуемого раствора прибавляем групповой реагент BaCL₂. Выпадает белый осадок, нерастворимый в разбавленных и концентрированных растворах соляной, азотной, уксусной кислот.

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO_4(тв)

Вывод: в исследуемой соли есть анионы SO₄^2-;

• Обнаружение B₄O₇^2- - ионов: в фарфоровом тигле выпариваем досуха 8 – 10 капель раствора исследуемой соли, затем после охлаждения к сухому остатку прибавляем 3 – 4 капли H₂SO₄ (конц.), 5 – 6 капель этилового спирта, осторожно перемешиваем содержимое стеклянной палочкой и поджигаем.Пламя спирта по краям не окрашивается в зеленый цвет.

Вывод: в исследуемой соли нет анионов B₄O₇^2-;

• Обнаружение HPO₄^2-- ионов: в пробирку вносим 1 – 2 капли исследуемой соли, прибавляем 2 – 3 капли HNO₃ (конц.) и 2 – 3 капли молибденовой жидкости. Немного нагреваем смесь. Желтый осадок не выпадает.

Вывод: в исследуемой соли нет анионов HPO₄^2-;

3. Систематический анализ:

• Обнаружение NO₃^- - ионов: к 3 – 4 каплям раствора 3 прибавляем 3 – 4 капли раствора FeSO₄ и осторожно, по стенке пробирки, добавляем 2 – 3 капли концентрированной серной кислоты. Содержимое пробирки не перемешиваем. Бурое кольцо не появляется.

Вывод: в исследуемой соли нет анионов NO₃^-;

• Обнаружение Cl^-- - ионов: к раствору 4 добавляем 3 – 4 капли раствора KI и 1 – 2 капли HNO₃. наблюдается выпадение желтого осадка.

[Ag(NH₃)₂]CL + KI + 2H₂O = AgI_(тв.) + KCl + 2NH₄OH

Вывод: в исследуемой соли есть анионы Cl^-- ;

Общий вывод: в исследуемой соли при проведении анализа я обнаружила следующие ионы: NH₄⁺, Al³⁺, Cu²⁺, SO₄^2-, Cl^--;

Содержание: