4. Растворение сухого образца и обнаружение катионов

Растворяем небольшое количество сухой соли в воде при комнатной температуре, соль не растворилась. Нагреваем. Соль частично растворилась.

Нерастворимый осадок растворяем в разбавленной HCl (2 моль/л). Соль растворилась.

Исследуемый раствор упариваем досуха в фарфоровом тигле. При выпаривании удаляется большая часть анионов. После добавляем 25-30 капель очищенной воды, перемешиваем. Анализируем раствор на катионы:

*Обнаружение К⁺- ионов

В пробирку поместили 2 капли раствора исследуемой соли и 2 капли свежеприготовленного концентрированного раствора Na₃[Со(NO₂)₆]. Характерный для К⁺- ионов желтый осадок не выпал, значит в исследуемом растворе нет К⁺- ионов.

*Обнаружение Na⁺- ионов

На предметное стекло нанесли каплю исследуемого раствора, упарили до образования кристаллов по краям, рядом поместили 2 капли пикриновой кислоты и стеклянной палочкой медленно соединили их с сухим остатком. Образовались игольчатые кристаллы, характерные для Na ⁺-ионов, следовательно в растворе присутствуют Na⁺-ионы.

*Обнаружение Ва²⁺- ионов

В пробирку внесли 2-3 капли исследуемого раствора и прибавили 3 капли раствора К₂СrO₄. Свойственного Ва²⁺-ионам желтого осадка не образовалось, делаем вывод, что в исследуемом образце отсутствуют Ва²⁺-ионы.

*Обнаружение Zn²⁺- ионов

К раствору «сухой» соли добавили по каплям раствор NaOH и несколько капель хлороформного раствора дитизона, смесь энергично встряхнули. Дитизонат цинка не образовался, так как он не экстрагировался из водной фазы в органическую и не окрасил ее в красный цвет. Значит, в растворе отсутствуют Zn²⁺-ионы.

*Обнаружение Аl³⁺- ионов

На лист фильтровальной бумаги нанесли микропипеткой 1-2 капли исследуемого раствора. Бумагу подержали в парах аммиака над склянкой с концентрированным раствором аммиака. Затем нанесли каплю ализарина и, снова держали над аммиаком. Бумагу подсушили, нанесли 1-2 капли CH₃COOH, снова высушили, розового пятна не образовалось, значит, в растворе нет ионов Al³⁺.

*Обнаружение Mn²⁺- ионов

К исследуемому раствору прибавили 2-3 капли разбавленной азотной кислоты и несколько крупинок сухой соли NaBiO₃. Раствор не окрасился в малиново-фиолетовый цвет, характерный для MnO₄^2--ионов. Следовательно, в растворе нет Mn²⁺-ионов.

*Обнаружение Mg²⁺- ионов

Реакцию обнаружения выполняется в подкисленном HCl исследуемом растворе, добавляя по каплям NH₄ОН до явного запаха

аммиака, а затем Na₂HPO₄. Ожидаемый белый кристаллический осадок не образовался, что свидетельствует об отсутствии Mg²⁺-ионов в растворе.

*Обнаружение Fe²⁺- ионов

К раствору соли добавили 1-2 капли HCl и по каплям раствор калий гексацианоферрата (III). Эта аналитическая реакция Fe²⁺-ионов является фармакопейной и специфической реакцией образования «турнбулевой сини» (темно-синего осадка). Данного эффекта не наблюдалось, следовательно, в растворе нет Fe²⁺-ионов.

*Обнаружение Cu²⁺- ионов

Обнаруживаем данные ионы концентрированным раствором аммиака (реакция фармакопейная).

В пробирку вносим 3-5 капель раствора соли и прибавляем по каплям концентрированный раствор аммиака при перемешивании. Раствор окрасился в ярко-синий цвет, характерный для аммиачного комплекса меди(II), следовательно, в растворе присутствуют ионы Cu²⁺,что и было предположено ранее.

C uSO₄+4NH_3(изб) [Cu(NH₃)₄]SO₄

*Обнаружение Co²⁺- ионов

Проводим аналитическую реакцию с аммоний тиоционатом в ацетоне.

В растворе нет ионов Co²⁺, так как в результате реакции не образовалась комплексная соль аммоний тетратиоцианокобальтат(II) сине-зеленого цвета.

*Обнаружение Ni²⁺- ионов

К исследуемому раствору добавила 3-4 капли раствора NH₄OH_(конц) и 1 каплю спиртового раствора реактива Чугаева (диметилглиоксим). Окрашивания раствора в розовый цвет и выпадения красного осадка не наблюдалось, следовательно в исследуемой соли отсутствует ион никеля.

Вывод: исследование «сухой» соли на присутствие катионов показало, что в растворе присутствуют следующие катионы:

Na⁺ (1группа)

Cu²⁺ (6 группа)