Экспериментальная часть Опыт 1. Приготовление раствора заданной концентрации из навески

Этот способ применяется главным образом для приготовления растворов солей.

1 Получите у преподавателя номер вашего варианта (см. таблицу 1).

2 Рассчитайте количество вещества, необходимое для приготовления раствора заданной концентрации, взвесьте его на технических весах с точностью до 0,01г.

3 Рассчитайте необходимое количество воды (исходя из массы соли и концентрации раствора), отмерьте воду мерным цилиндром.

4 Возьмите плоскодонную колбу и через воронку осторожно перенесите в нее навеску соли. Воду, отмеренную для растворения, вылейте через воронку в колбу небольшими порциями так, чтобы всю соль с воронки смыть в колбу. Закройте пробкой колбу, встряхните её несколько раз, чтобы вся соль полностью растворилась.

5 Измерьте плотность полученного раствора ареометром и проверьте по таблице правильность приготовления раствора. Для этого перелейте приготовленный раствор в цилиндр и осторожно опустите ареометр. Затем извлеките ареометр и промойте его под водопроводной водой.

Таблица 1  Варианты опыта

Вари- ант	Объем раствора, см3	Концентрация раствора, % масс	Плотность раствора K2Cr2O7 , г/см3
1	250	1	1,0052
2	250	2	1,0121
3	250	3	1,0193
4	250	4	1,0264
5	250	5	1,0336
6	250	6	1,0408
7	250	7	1,0051

Опыт 2. Определение процентной (масс) концентрации раствора и пересчет её на молярную и процентную концентрацию

Порядок проведения опыта

1 В стеклянный цилиндр с раствором соли (ваш вариант задачи) плавно опускают ареометр, так, чтобы он не касался стенок сосуда. Делают отсчет плотности.

2 В таблице 2 находят процентную концентрацию раствора. Если найденная плотность находится между двумя значениями в таблице, то процентную концентрацию находят интерполяцией по уравнению

,

где – процентная концентрация;

– плотность раствора, ;

– ближайшее меньшее значение плотности в таблице;

– ближайшее большее значение плотности в таблице;

– концентрация раствора с плотностью, %;

– концентрация раствора с плотностью, %.

По рассчитанной процентной концентрации определяют молярность и нормальность раствора:

,

где – рассчитанная процентная концентрация соли;

– соответствующая плотность;

– значение эквивалента соли;

– молярная масса соли.

Таблица 2  Варианты растворов солей

NaCl		KCl		NH4Cl		CuSO4		NaNO3
1		2		3		4		5
	% масс		% масс		% масс		% масс		% масс
1,0053 1,0125 1,0268 1,0413 1,0559 1,0707 1,0857 1,1009 1,1162 1,1319 1,1478	1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20	1,0045 1,0108 1,0239 1,0369 1,0500 1,0633 1,0768 1,0905 1,1043 1,1185 1,1323	1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20	1,0013 1,0045 1,0107 1,0168 1,0227 1,0286 1,0344 1,0401 1,0457 1,0512 1,0567	1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20	1,009 1,019 1,040 1,062 1,084 1,107 1,131 1,155 1,180 1,206 –	1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20	1,0049 1,0117 1,0254 1,0392 1,0532 1,0674 1,0819 1,0967 1,1118 1,1272 1,1426	1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20