Вопросы и задачи

1. Методы расчёта молекулярных масс при н.у. и условиях, отличных от нормальных.

2. Вычислить, какой объём (н.у.) займёт 1г H₂, CH₄, NO₂, NO, NH₃, O₃.

3. Вычислить массу 1 м³ газов (н.у.) N₂O, SiF₄, SO₂.

4. Масса 200 мл ацетилена (н.у.) равна 0,232 г. Вычислить молекулярную массу ацетилена.

5. Вычислить массу азота, содержащегося в баллоне ёмкостью 20 л при Р=80атм и 25^оС.

6. Масса 87 мл пара при t=62^оC и 758 мм рт. столба равна 0,24 г. Вычислить молекулярную массу азота.

7. Вычислить массу 1 м³ воздуха при t=17^оC, P=624 мм рт. столба; массу 1 м³ СО₂ при t=27^оC и Р=1 атм.

8. Вычислить объём, который займёт при t=17^оC и Р=1 атм 1 кг воздуха.

9. Масса 20 мл газа (н.у.) равна 0,0268 г. Вычислить молекулярную массу газа.

10. Вычислить, какие газы тяжелее или легче воздуха: NO₂, CO, Cl₂, NH₃, NO, F₂ и во сколько раз.

Лабораторная работа № 2 оПределение эквивалентной массы магния теоретическая часть

Химическим эквивалентом называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Например, в НСl, Н₂S, NH₃, СН₄ эквивалент хлора, серы, азота, углерода равен соответственно 1 молю, 1/2 моля, 1/3 моля, 1/4 моля.

Эквивалентная масса  это масса 1 эквивалента вещества (г/моль). В приведённых выше примерах эквивалентные массы хлора, серы, азота и углерода соответственно равны 35,45; 32/2=16; 14/3=4,67; 12/4=3 г/моль.

Значение эквивалентной массы элемента определяется по уравнению

Э=А/В, (1)

где Э  эквивалентная масса элемента;

А  атомная масса элемента;

В  валентность элемента в данном соединении.

Например, Э_Al в Аl₂О₃ равен 27/3=9 г/моль; Э_Ca в СаSO₄ равен 40,08/2=20,04 г /моль.

Из уравнения (1) следует, что в отличие от атомной или молярной массы эквивалентная масса не является постоянной величиной, а зависит от валентности элемента. Постоянные значения эквивалентных масс могут быть только у элементов с постоянной валентностью.

Понятие об эквивалентных массах и эквивалентах распространяется и на сложные вещества.

Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или с одним эквивалентом любого другого вещества.

Эквивалентную массу вещества вычисляют из его молярной массы:

,

где М  молярная масса.

Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которое отдаёт молекула кислоты, реагируя с основанием.

Кислотность основания определяется числом протонов, присоединённых молекулой основания при взаимодействии его с кислотой.

Подобно эквивалентной массе элемента, эквивалентная масса сложного вещества может иметь несколько значений в зависимости от реакции, в которой участвуют вещества.

Например, в реакции:

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O.

Эквивалентная масса кислоты равна её мольной массе:

Э(H₃PO₄) = М/1 = 98 г/моль.

В реакции

H₃PO₄ + 2NaОН → Na₂HPO₄ + 2H₂O

Э(H₃PO₄) = М/2 = 49 г/моль.

В реакции

H₃PO₄ + 3NaОН → Nа₃РO₄ + 3Н₂О

Э(H₃PO₄) = M/3 = 32,7 г/моль.