Экспериментальная часть

Опыт 1. Соединения с комплексным анионом

Получение комплексного соединения висмута (тетраиодовисмутиата калия)

Выполнение работы: в пробирку к 3-4 каплям раствора нитрата висмута прибавлять по каплям 0,5 н раствор иодида калия до выпадения темно-бурого осадка иодида висмута. Растворить этот осадок, внеся еще несколько капель раствора иодида калия.

Запись данных опыта: описать наблюдаемое явление. Каков цвет полученного раствора?

Может ли эта окраска обусловливаться присутствием ионов К⁺, I^-, Bi³⁺? Какой из этих ионов может быть комплексообразователем? С какими аддендами он мог образовать в данном растворе сложный ион? Ответ мотивировать.

Зная состав полученного соединения эмпирической формулы KI, ВiI₃ написать его координационную формулу. Составить молекулярные и ионные уравнения электролитической диссоциации полученного соединения.

Опыт 2. Соединения с комплексным катионом

а) получение комплексного основания никеля

Выполнение работы: получить осадок гидроксида никеля, внеся в пробирку 3-4 капли раствора сульфата никеля и такой же объем раствора едкого натра. Капиллярной пипеткой удалить жидкую фазу. Написать ионное уравнение реакции образования гидроксида никеля. К осадку добавить 5-6 капель 25% раствора аммиака. Что происходит? Сравнить окраску ионов Ni²⁺ в растворе сульфата никеля с окраской полученного раствора. Присутствием каких ионов обусловлена окраска раствора?

Запись данных опыта: написать уравнение взаимодействия гидроксида никеля с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации образовавшегося комплексного основания. (Координационное число никеля принять равным шести);

б) получение комплексного соединения меди с аммиаком

Выполнение работы: в пробирку к 5-6 каплям раствора сульфата меди добавить 25% раствор аммиака до полного растворения выпадающего вначале осадка основной соли. Отметить цвет полученного раствора, обусловленный комплексным ионом меди. К этому раствору прибавить равный объем спирта.

Наблюдать образование осадка сульфата тетрааминамеди, который плохо растворим в смеси спирта с водой.

Запись данных опыта: зная, что координационное число меди равно четырем, написать уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации комплексной соли.

Опыт 3. Аквакомплексы

Аквакомплексы кобальта

Выполнение работы: в одну пробирку внести 6-7 капель дистиллированной воды, в другую такой же объем спирта. Добавить в обе пробирки по одному микрошпателю кристаллов шестиводного хлорида кобальта и перемешать растворы стеклянной палочкой.

Отметить различие в окрасках водного и спиртового растворов хлорида кобальта.

Запись данных опыта: написать координационную формулу гексааквокобальта хлорида СoСl₂×6Н₂О, учитывая, что вся вода входит во внутреннюю сферу комплекса, а координационное число кобальта равно шести. Написать уравнение электролитической диссоциации этой соли. Присутствием каких ионов обусловлена окраска водного раствора хлорида кобальта?

Спирт действует дегидратирующим образом на аквакомплекс кобальта; последний в присутствии спирта теряет две молекулы воды, при этом координационное число кобальта не меняется.

Написать уравнение реакции дегидратации гексааквахлорида кобальта в присутствии спирта. Добавить к спиртовому раствору хлорида кобальта 5-6 капель воды. Что наблюдается? В каком направлении смещается равновесие процесса дегидратации аквакомплекса кобальта при добавлении воды?

Опыт 4. Комплексные соединения в реакциях обмена.