Окисление меди концентрированной азотной кислотой

Выполнение опыта: поместите в пробирку маленький кусочек медной проволоки или стружки и прилейте 3-4 капли концентрированной азотной кислоты. Если реакция идет медленно, то следует осторожно слегка нагреть раствор над пламенем спиртовки.

Запись данных опыта: в какой цвет окрашен выделяющийся газ и какому оксиду азота принадлежит эта краска? Обратите внимание на цвет полученного раствора и укажите, какой ион имеет в водном растворе такую окраску. Написать уравнение реакции.

Опыт 5. Восстановители  кислоты, в которых центральный атом находится в низшей степени окисления

а) восстановление брома и йода сернистой кислотой или сульфитом натрия

Выполнение опыта: к 3-5 каплям бромной воды добавьте раствор сернистой кислоты до полного обесцвечивания. Проделать то же, взяв вместо бромной воды йодную, а вместо сернистой кислоты – раствор сульфида натрия.

Докажите наличие сульфат – иона в окисленных растворах с помощью раствора BaCl₂?

Запись данных опыта: написать уравнение реакции;

б) восстановительные свойства азотистой кислоты и нитритов

Выполнение опыта: к 2-3 каплям раствора дихромата калия, подкисленного таким же объемом разбавленной серной кислоты, приливайте по каплям раствор нитрита калия до получения устойчивой окраски. Отметить цвет полученного раствора.

Запись данных опыта: написать уравнение реакции.

Все реакции ОВР в растворах написать методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций).

Лабораторная работа № 7

Комплексные соединения

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Комплексные соединения

Многие молекулы сложных веществ, способны участвовать в реакциях присоединения за счет образования дополнительных химических связей по донорно-акцепторному механизму. Вещества, в которых элементы проявляют «дополнительные» валентности, называются соединениями высшего порядка или комплексными.

Реакции могут протекать между веществами, находящимися в любом агрегатном состоянии, но наиболее часто в жидком.

Комплексные соединения образуются в результате насыщения химическими связями атомов, молекул или ионов, за счет вакантных (акцепторы) или заполненных (доноры) орбиталей. Большинство имеют явно выраженный центральный атом, вокруг которого располагаются связанные с ним частицы  атомы, ионы, молекулы. Этот атом называется комплексообразователем. Он устанавливает химическую связь с каждой окружающей его частицей. Частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем называются лигандами (аддендами). Комплексообразователь вместе с лигандами образует комплексную частицу, которая при написании заключается в квадратные скобки  это внутренняя сфера. Количество лигандов в ней определяется координационным числом комплексообразователя.

Координационное число (к.ч.) является для комплексных соединений важнейшей характеристикой и определяет его состав и структуру.

Комплексообразователь связан с лигандами σ-связью. Чаще всего им бывает атом или ион металла. Лигандами могут быть либо отрицательно заряженные частицы (Fˉ, Clˉ, O²ˉ, OHˉ, NO²ˉ и т.д.), либо полярные молекулы (NH₃, H₂O, CO и т.д.).

Заряд комплексной частицы находится как сумма заряда комплексообразователя и зарядов всех лигандов.

Чтение комплексных соединений. С 1963г. используется рациональная номенклатура. Дается название аниона, затем в родительном падеже название катиона. Перечисляются все составные частицы. К обычному латинскому названию лиганда добавляется окончание О (если оканчивается на ИД, то оно отбрасывается) F – фторо; Cl – хлоро и т.д.

NH₃ – анилин 2 – ди, 3 – три,

N₂H₄ – гидродин 4 – тетра, 5 – пента

PH₃ – фосфин 6 – гекса, 7 – гекта

NO – нитрозил 8 – окта

H₂O – аква и т.д.

Последним называют комплексообразователь (со степенью окисления в скобках):

Fe₃[Fe(CN)₆]₂ – гексацианоферрат (III) железа (II).