Экспериментальная часть

Опыт 1. Тепловой эффект растворения

Выполнение опыта: налейте в фарфоровый стаканчик 1/2 по объему воды, замерьте термометром температуру. Засыпьте в стаканчик 2-3 лопаточки соли NH₄NO₃, NaCl, NH₄Cl. Перемешайте, чтобы образовался раствор, замерьте снова температуру.

Запись данных опыта: как изменяется энтальпия в процессе растворения этих солей? С чем это связано?

Опыт 2. Дегидратация медного купороса и гидратация сульфата меди

Выполнение опыта: в сухую пробирку поместить 2-3 лопаточки медного купороса. Закрепите пробирку в штативе так, чтобы дно ее было чуть выше, чем отверстие. Нагрейте соль, находящуюся в пробирке (в начале нагревают всю пробирку, а потом дно, т.е. саму соль). Какие изменения происходят с солью? Когда вся соль изменит свой цвет, прекратите нагревание, дайте пробирке остыть. Затем к остывшей соли добавьте несколько капель воды. Что наблюдается?

Запись данных опыта: объясните происходящие в пробирке явления уравнением реакции. Объясните различие цвета безводной соли и кристаллогидрата.

Опыт 3. Окраска некоторых кислотно-основных индикаторов в кислой, нейтральной и щелочной средах

Выполнение опыта: налейте в 6 пробирок по 10 капель дистиллированной воды. В две крайние левые добавьте 2 капли 2н раствора НСl, в две крайние правые 3 капли 2н раствора NaOH, а в две средние ничего не добавляйте. Теперь в три пробирки внесите по 1 капле фенолфталеина, в другие три по 1 капле метилоранжа. Отметьте окраску индикаторов в каждой из пробирок.

Запись данных опыта: результат опыта запишите в виде таблицы.

Таблица 1  Окраска индикаторов в зависимости от рН среды

Индикатор	Интервал	Окраска индикатора в среде
		кислой	щелочной	нейтральной
1 Фенолфталеин 2 Метилоранж	8,0 - 9,8 3,1 - 4,4

В каком интервале шкалы рН метилоранж имеет желтую окраску, а фенолфталеин бесцветен? Объясните изменение цвета индикаторов в различной среде.

Реакции обмена в растворах электролитов Опыт 4. Смещение ионного равновесия

Выполнение опыта: а) в две пробирки внесите по 5-7 капель 0,1 н раствора уксусной кислоты и по 1 капле метилового оранжевого. В одну из пробирок внесите по 1-2 лопаточки сухой соли ацетата натрия. Что происходит? Объясните;

б) в две другие внесите по 5-7 капель 0,1 н раствора аммиака и по одной капле фенолфталеина. В одну из пробирок внесите 1-2 лопаточки сухой соли хлорида аммония.

Запись данных опыта: отметьте в обоих опытах наблюдаемые явления. В каком направлении наблюдается смещение равновесия диссоциации слабых электролитов уксусной кислоты и гидроксида аммония при добавлении к их растворам сильных электролитов с одноименным ионом?

Составьте уравнения диссоциации уксусной кислоты, гидроксида аммония и выражение константы их равновесия. Увеличивается или уменьшается степень диссоциации уксусной кислоты, гидроксида аммония в результате добавления солей?

Опыт 5. Реакция с образованием слабого электролита

Выполнение опыта: а) внести в пробирку по 2-3 капли хлорида железа и такое же количество едкого натра. Во вторую пробирку внести несколько капель ацетата натрия и несколько капель серной кислоты (1:1), перемешать раствор стеклянной палочкой и слегка нагреть. Определите по запаху, что образовалась уксусная кислота;

б) в третью и четвертую внесите по 5-7 капель раствора карбоната натрия. Проверьте наличие в растворе иона СО₃^2-, для чего в одну пробирку добавьте несколько капель хлорида кальция. Какое вещество выпало в осадок? В другую пробирку добавьте несколько капель серной кислоты (1:1) и наблюдайте выделение газа. Пробирку слегка подогрейте, дождитесь конца реакции и добавьте несколько капель раствора хлорида кальция.

Запись данных опыта: выпадает ли осадок? Почему? Составьте в ионном виде все происходящие реакции.

Опыт 6. Условия выпадения и растворения осадков. Произведение растворимости

Выполнение опыта: а) в две пробирки поместить по 15-20 капель 0,005 н раствора нитрата свинца. В одну из них добавить такой же объем 0,05 н раствора иодида калия, в другую такой же объем 0,05 н раствора хлорида калия. В какой из пробирок выпал осадок?

Запись данных опыта: составьте уравнения происходящих реакций. Вычислив концентрацию ионов Pb²⁺ и Cl^-, Pb²⁺ и I^- и сравнив с произведением растворимости соответственно PbCl₂ и PbI₂, объясните образование осадка только в одном случае. Полученные данные свести в таблицу:

Таблица 2  Возможности образования осадка

Малорастворимое соединение	ПР солей	Концентрация ионов	Произведение концентрации ионов
PbCl2 PbI2	1,6×10-5 1,1×10-10	[Pb2+] = [2Cl-]= [Pb2+] = [2I-]=	[Pb2+] × [2Cl-]= [Pb2+] × [2I-]=

Выполнение опыта: б) налейте в пробирку 2-3 капли раствора хромата калия и добавьте 1-2 капли нитрата серебра. Отметьте цвет образовавшегося малорастворимого хромата серебра, после чего добавьте к содержимому пробирки 2-3 капли раствора хлорида натрия. Как изменился цвет осадка? Добавьте 3-4 капли сероводородной воды и отметьте изменение цвета осадка.

Запись данных опыта: составьте ионные уравнения реакций. Зная ПР хромата серебра, хлорида серебра, сульфата серебра, вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов серебра. Обоснуйте последовательные переходы малорастворимого соединения в менее растворимые. Результаты расчетов оформите в таблице:

Таблица 3  Результаты расчетов

Малорастворимое соединение	ПР солей	Концентрация ионов Аg+
Ag2CrO4 AgCl Ag2S	4×10-12 1,8×10-10 6,3×10-50

Опыт 7. Гидролиз солей, факторы, влияющие на гидролиз

Выполнение опыта: в четыре пробирки насыпать по одной лопаточке солей: карбоната натрия, сульфата алюминия, ацетата аммония и хлорида калия. Добавьте в каждую пробирку дистиллированную воду до полного растворения солей. Определите при помощи универсальной индикаторной бумаги рН полученных растворов.

Запись данных опыта: какие из названных солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза. Зная константы диссоциации слабых электролитов, вычислите константу гидролиза по 1-й ступени каждой соли. На основании полученных данных определите, какая из солей больше гидролизуется.