III. Строение атома. Химическая связь. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева

51. У какого атома, строение энергетических уровней которых: 1) ...3s²3p²; 2) ... 3s²3p⁴; 3) ... 3s²3p⁶; 4) ... 3s² сильнее выражены неметаллические свойства? Ответьте, исходя из полных электронных формул атомов элементов.

52. В каком ряду расположены только изотопы: 1) ³⁹К, ⁴⁰К, ⁴⁰Са; 2) ⁴¹К, ⁴¹Са, ⁴¹Аr; 3)⁴⁰Аr,⁴⁰К,⁴⁰Са; 4)³⁹К,⁴⁰К,⁴¹К? Аргументируйте свой ответ.

53. Строение внешнего уровня атома выражается формулой ...3d¹4s². Укажите номер группы, в которой расположен этот элемент в периодической системе.

54. В каком ряду расположены только d-элементы: 1) Al, Sc, La; 2) Ti, Ge, Sn; 3)Ti, V, Cr; 4) La, Ce, Hf? Дайте определение d-элементам?

55. В каком атоме заполняется р-подуровень: l)Mg; 2)Zn; 3)А1; 4)Fe? Докажите при помощи электронной формулы атома.

56. Сколько электронных пар в электронной оболочке атома титана в нормальном состоянии?

57. Сколько электронов имеется на внешнем уровне частицы As⁺³?

58. Укажите число нейтронов в ядре атома элемента с порядковым номером 35.

59. Какова молярная масса высшего оксида элемента, ядро атома которого содержит 25 протонов?

60. Сколько р-электронов имеется в электронной оболочке атома одновалентного металла, 7,8 г которого взаимодействует с водой с выделением 0,2 г водорода?

61. У какого атома сильнее выражены металлические свойства? Строение энергетических уровней: 1)...3s²3p²; 2)...4s²; 3)...3s²3p⁶; 4)...3d¹⁰4s¹.

Ответьте, исходя из полных электронных формул атомов элементов.

62. У какого атома большее число неспаренных электронов в нормальном состоянии: l)Na; 2) Si; 3)Р; 4)S; 5)С1? Докажите при помощи электронных формул атомов.

63. Какой из приведённых атомов может образовывать ионную связь: 1)C; 2)O; 3)As; 4) К? Ответ поясните.

64. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s²4p⁵ имеет атом: l)As; 2)Мn; 3)Cl; 4)Вr. Запишите полную электронную формулу атома.

65. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в соединении: 1) NaCl; 2) СС1₄; 3) NH₄C1; 4) Н₂О. Ответ поясните.

66. В какой из приведённых молекул преимущественно ионная связь: 1) ВеС1₂; 2) ZnCl₂; 3) NaCl; 4) СС1₄? Ответ поясните.

67. Водородные соединения какого элемента склонны к образованию водородных связей: 1)О; 2) С; 3)Si; 4)Р; 5)N? Ответ поясните.

68. Какой тип связи в молекуле NF₃: 1) ионная; 2) неполярная; 3) полярная; 4)водородная; 5) донорно-акцепторная? Ответ поясните.

69. В какой паре веществ электронная плотность смещена в сторону атома кислорода: 1) OF₂ и СО; 2) С1₂О и NO; 3) Н₂О и OF₂? Ответ поясните.

70. В какой молекуле полярность связи выше: 1) NH₃; 2) AsH₃; 3) РН₃; 4) SbH₃? Ответ поясните.

71. Металл II группы образует единственный оксид, который содержит 40% кислорода. Определите порядковый номер металла.

72. При взаимодействии 4,44 г соли МеСl₂ с избытком раствора соды образовалось 4,00 г осадка. Определите атомную массу металла.

73. Элемент, оксид которого отвечает формуле ЭО, образует водородное соединение, содержащее 18,2% водорода. Вычислите относительную атомную массу элемента и определите его порядковый номер.

74. В какой группе периодической системы находится элемент, если для восстановления 31,92 г его оксида ЭО₂ потребовалось 0,4 моль водорода?

75. Определите относительную атомную массу элемента Э в гидроксиде Э(ОН)_х, если известно, что 6,84 г этого гидроксида при реакции с хлоридом меди (II) образует 8,32 г хлорида элемента ЭС1_Х.