Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОТКРЫТЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ В.С. ЧЕРНОМЫРДИНА» ЧЕБОКСАРСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ)

Кафедра технологии конструкционных материалов и литейного производства

ХИМИЯ:

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Для студентов направлений и специальностей:

140400.62 «Электроэнергетика и электротехника», 190600.62 «Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов», 220400.62 «Управление в технических системах», 270800.62 «Строительство», 150400.62 «Металлургия», 151900.62 «Конструкторско-технологическое обеспечение машиностроительных производств», 190109.65 «Наземные транспортно-технологические средства», 271101.65 «Строительство уникальных зданий и сооружений». Чебоксары 2012

ББК 24

Рецензент:

к.х.н., РЕШЕТНИКОВ А.В.

Химия: контрольные задания / Кузьмина О.В. – Чебоксары: ЧПИ (ф) МГОУ имени В.С. Черномырдина, 2012. – 50 с.

 Кузьмина О.В., 2012

 ЧПИ (ф) МГОУ имени В.С. Черномырдина, 2012

Введение

Работа студента над курсом «Химия» состоит из самостоятельного изучения материала по учебникам и учебным пособиям, выполнения контрольных заданий, проведения лабораторных работ, посещения лекций, сдачи зачетов по лабораторному практикуму и экзамена (зачета) по всему курсу.

Данное методическое пособие предназначено для студентов инженерных нехимических специальностей и направлений заочной формы обучения. Данные задания могут использоваться на практических занятиях с целью систематизации и совершенствования знаний по данному предмету, а также для организации самостоятельной работы студентов.

Перед выполнением контрольной работы следует изучить соответствующие разделы курса по учебникам и освоить методику решения типовых задач. Ответы на теоретические вопросы необходимо излагать ясно и четко, при этом не рекомендуется переписывать текст из учебника. При решении задач указываются расчетные формулы, уравнения химических реакций, математическое выражение законов и правил, числовые значения констант со ссылками на источник. Список рекомендуемой литературы указан в конце пособия.

Контрольная работа должна быть аккуратно выполнена на листах формата А4 и написана четким почерком или в печатном варианте. Для замечаний рецензента необходимо оставлять поля шириной 4-5 см. Номера и условия задач следует переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В соответствии с замечаниями рецензента студент вносит исправления и дополнения.

Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не зачитывается. Каждый студент выполняет вариант контрольной работы, номер которой совпадает с двумя последними цифрами его зачетной книжки (шифра). Например, если номер зачетной книжки 197167, то студент выполняет вариант 67 контрольного задания. Студенты всех специальностей и направлений заочной формы обучения выполняют одну контрольную работу в объеме 16 задач.

Контрольные задания.

I. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты простых и сложных веществ. Закон эквивалентов

1. Выразите в молях: а) 6,02х10²¹ молекул СО₂; б) 1,20х10²⁴ атомов кислорода. Чему равна молярная масса указанных веществ?

2. Сколько примерно атомов содержится в 0,5 моль углерода?

3. Какое число атомов соответствует 0,25 моль железа?

4. Определите число молекул воды, которое соответствует количеству вещества 10 моль.

5. Вычислите массу вещества, соответствующую 4 моль атомов углерода.

6. Какова масса 0,5 моль молекул воды?

7. Сколько примерно атомов содержит 1 моль молекул углекислого газа?

8. Относительная атомная масса золота 197, плотность его 19,3 г/см³. Определите, какой объём приходится на один атом золота.

9. Какова масса 1,5х 10²⁰ молекул кислорода?

10. В каком количестве хлорида натрия содержится столько же натрия, сколько его находится в пяти молях сульфата натрия?

11. При полном осуществлении реакции 5 г элемента А с 15 г элемента В образуется соединение АВ. При реакции 3 г элемента А с 18 г элемента С образуется соединение АС₂. Атомная масса элемента В равна 60. Вычислите атомную массу элемента С.

12. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н. у.). Вычислите эквивалентную массу оксида и эквивалентную массу металла. Чему равна атомная масса металла?

13. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН?

14. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

15. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

16. Чему равен при н. у. эквивалентный объём водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н. у.).

17. Определите эквивалент металла, 7 г гидроксида которого образуют 20,75 г йодида.

18. Эквивалент двухвалентного элемента равен 12. Вычислите массовую долю (в %) кислорода в оксиде элемента.

19. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

20. Вычислите эквивалентную массу серы в соединении, содержащем 5,92% водорода и 94,08% серы.

21. В каком количестве Сr(ОН)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)₂?

22. При сгорании магния массой 6 г образовалось 9,945 г оксида. Чему равна эквивалентная масса магния?

23. На нейтрализацию кислоты массой 10 г израсходован гидроксид бария массой 23,4 г. Какова молярная масса эквивалента кислоты?

24. Вычислите молярную массу эквивалента соли меди (II), если он массой 8 г взаимодействует без остатка с гидроксидом натрия массой 4 г.

25. При разложении оксида металла массой 0,92 г выделился металл массой 0,86 г. Вычислите молярную массу эквивалента металла.