2. Факторы, влияющие на степень гидролиза соли

I. Влияние разбавления

В пробирку поместить несколько капель раствора нитрата висмута(ІІІ) и постепенно по каплям прибавлять воду до образования осадка.

Добавить 1–2 капли лакмуса. Отметить изменение окраски индикатора.

Оставить пробирку для следующей части опыта.

В данном опыте в осадок выпадает нитрат оксовисмута BiONO₃, который образуется на второй ступени гидролиза при отщеплении молекулы воды от дигидроксонитрата висмута Bi(OH)₂NO₃.

 Запись результатов опыта:

1. Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза Bi(NO₃)₃ по первой и второй ступени.

2. Написать суммарное молекулярное уравнение гидролиза Bi(NO₃)₃ по двум ступеням.

3. Записать уравнения образования осадка BiONO₃ из Bi(OH)₂NO₃. Отметить цвет осадка.

4. Записать окраску индикатора и сделать вывод о характере среды и значении рН раствора.

5. Сделать вывод о влиянии разбавления на гидролиз солей.

II. Влияние добавления одноименных ионов

Раствор над осадком из предыдущей части опыта, слить в другую пробирку. К осадку добавлять азотную кислоту до полного его растворения.

 Запись результатов опыта:

1. Составить молекулярное и ионное уравнения реакции.

2. Записать наблюдаемые явления.

3. Определить, добавление каких ионов сместило равновесие гидролиза в сторону образования исходной соли Bi(NO₃)₃.

4. Сделать вывод о влиянии добавления одноименных ионов на гидролиз солей.

III. Влияние температуры

Налить в пробирку 1 мл раствора ацетата натрия и добавить 1–2 капли фенолфталеина. Отметить интенсивность его окраски.

Нагревать пробирку на спиртовке до изменения интенсивности окраски. Что происходит при охлаждении раствора?

 Запись результатов опыта:

1. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза CH₃COONa.

2. Записать наблюдаемые явления.

3. Определить характер среды и значение рН раствора.

4. Сделать вывод о влиянии температуры на степень гидролиза.

3. Растворение цинка в продукте гидролиза ZnCl2

Налить в пробирку 2 мл раствора хлорида цинка. Добавить 1‑2 капли лакмуса. Отметить изменение окраски индикатора.

Поместить в эту пробирку гранулу цинка. Что происходит?

 Запись результатов опыта:

1. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида цинка по первой ступени.

2. Определить характер среды и значение рН раствора.

3. Определить, с каким из образующихся в процессе гидролиза веществ взаимодействует металлический цинк.

4. Написать ионное и молекулярное уравнение этой реакции.

5. Записать наблюдаемые явления.

4. Гидролиз средней и кислой соли

С помощью лакмуса определить кислотность среды в растворах карбоната и гидрокарбоната натрия.

 Запись результатов опыта:

1. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na₂CO₃ по первой ступени.

Написать уравнение диссоциации образующегося иона .

K_д( ) = 4,8 ·

2. Составить ионное и молекулярное уравнения гидролиза NaНCO₃ по первой ступени.

Написать уравнение диссоциации образующейся угольной кис-лоты по первой ступени.

K_д(Н₂СО₃) = 4,3 ·

3. Рассчитать значения констант гидролиза K_г для Na₂CO₃ и NaНCO₃ по формуле:

K_д – константа диссоциации иона или молекулы образующихся при гидролизе.

Какая соль больше подвергается гидролизу?

4. Отметить цвет лакмуса в первом и во втором случае. В растворе какой соли среда более щелочная?

5. Какие соли сильнее гидролизуются – кислые или средние?