Факторы, влияющие на степень гидролиза

1. Природа соли

Чем слабее основание и кислота, образующие соль, тем соль сильнее гидролизуется.

2. Концентрация соли

При разбавлении степень гидролиза растет, так как растет число молекул воды, являющихся исходным веществом в реакции гидролиза, поэтому, по принципу Ле Шателье, равновесие смещается вправо.

3. Температура

Гидролиз является эндотермическим процессом, поэтому при повышении температуры степень гидролиза увеличивается, так как равновесие смещается вправо.

4. Присутствие одноименных ионов

Если в раствор соли, имеющий кислую реакцию, добавить кислоту (т.е. ионы ), то равновесие сместится влево и гидролиз ослабится.

Если добавить щелочь (т.е. ионы ), катионы будут связываться в молекулы H₂O, и равновесие сместится вправо. Гидролиз усилится.

Аналогично, если в раствор соли, имеющий щелочную реакцию, добавить щелочь, гидролиз ослабится, а при добавлении кислоты – усилится.

Часто необходимо подавить гидролиз. Для этого растворы солей следует хранить в концентрированном виде при низких температурах.

Правила гидролиза

1. Гидролиз идет только по слабому иону.

2. Характер среды определяется ионами сильного электролита.

3. Однозарядные ионы гидролизуются с образованием слабого основания или слабой кислоты.

4. Многозарядные ионы подвергаются гидролизу только по I ступени с образованием кислой или основной соли.

5. При создании специальных условий многозарядные ионы подвергаются ступенчатому гидролизу.

Экспериментальная часть

Цель работы:

Изучить реакции гидролиза различных солей и влияние различных факторов на степень гидролиза.

Оборудование и реактивы:

Растворы: карбоната натрия Na₂CO₃ (0,5н), сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ (0,5н), нитрата калия KNO₃ (0,5н), азотной кислоты HNO₃ (2н), нитрата висмута Bi(NO₃)₃ (0,5н), ацетата натрия CH₃COONa (0,5н), хлорида цинка ZnCl₂ (0,5н), гидрокарбоната натрия NaHCO₃ (0,5н). Цинк Zn (гранулы). Вода дистиллированная. Индикаторы – лакмус, фенолфталеин. Спиртовка. Зажим для пробирок. Пробирки.

1. Определение характера среды в растворах различных солей

В первую пробирку налить 1 мл воды.

Во вторую – 1 мл раствора карбоната натрия.

В третью – 1 мл раствора сульфата алюминия.

В четвертую – 1 мл раствора нитрата калия.

Добавить в каждую пробирку по 2 капли раствора лакмуса.

Отметить цвет лакмуса в каждой пробирке.

Данные опыта записать в виде таблицы:

№ п/п	Формула вещества	Цвет лакмуса	Характер среды	рН раствора (рН < 7, рН = 7 или рН > 7)	Подвергается ли гидролизу соль
1.	H2O				–––
2.	Na2CO3
3.	Al2(SO4)3
4.	KNO3

 Запись результатов опыта:

1. Заполнить таблицу.

2. Для солей, подвергающихся гидролизу, написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени.

3. Какая соль не подвергается гидролизу? Почему?