Контрольные вопросы

1. Какие растворы подчиняются закону Рауля?

2. Что называется криоскопической константой?

3. Как по понижению температуры замерзания растворов рассчитать молярную массу растворенного вещества?

4. Как вычислить моляльную концентрацию раствора?

5. Как рассчитать коэффициент активности электролита?

Работа 2

Изучение равновесия жидкость-пар в двойной системе

Ц ель работы: исследовать равновесие между жидкостью и паром и построить диаграмму равновесия температура кипения − состав двойной жидкой системы.

Теоретические основы работы

(см теоретическое введение)

Диаграммы равновесия жидкость – пар получают путем определения температур кипения чистых жидкостей и ряда их смесей, а также состава пара, находящегося в равновесии с этими смесями при температуре кипения. Работа выполняется на установке, представленной на рис. 6. В колбу 1 помещают кусочки фарфора и исследуемую жидкость. Температуру кипения жидкости измеряют термометром 2. Для отбора конденсата холодильник 3 приводят из положения а в положение б.

Приборы и материалы: Колба с боковым «отростком», термометр, холодильник, электронагреватель, рефрактометр, десять пробирок с притертыми пробками, пипетка, исследуемые жидкости (ацетон, толуол, вода и др.).

Порядок выполнения работы

1. Получить от преподавателя задание по используемым жидкостям.

2. Из двух жидкостей приготовить пять смесей различного состава (см. табл. 7).

Таблица 7

Опыт	Количество жидкости, мл
	А	В
1 2 3 4 5	5 7 5 3 0	0 3 5 7 5

Смеси готовить в сухих пробирках с притертыми пробками.

3. Из каждой пробирки отобрать по 2-3 капли жидкости и определить на рефрактометре показатели преломления. Результаты использовать для построения калибровочной кривой.

4. Залить в колбу 5 мл жидкости А. Во избежание перегрева жидкости и для равномерного кипения на дно колбы помещают кусочки неглазурованного фарфора (кипелки). Включить электронагреватель и определить температуру кипения жидкости. Далее определить температуру кипения жидкости В.

5. Таким же образом определить температуру кипения смесей. Кроме того, для смесей необходимо определить состав равновесного пара. С этой целью, когда смесь закипит, записать ее температуру кипения, повернуть холодильник в положение б для отбора конденсата и собрать в сухую пробирку 4 – 7 капель конденсата. Чтобы состав пробы не изменился, пробирку немедленно закрыть пробкой, затем определить на рефрактометре показатель преломления конденсата.

Холодильник после отбора конденсата снова поставить в исходное положение. Аналогично исследуются остальные смеси.

6. Построить калибровочную кривую в координатах показатель преломления – состав жидкости. По калибровочной кривой найти состав конденсата для различных смесей.

7. Результаты оформить в виде табл. 8.

Таблица 8

Проба	Температура кипения, 0С	Показатель преломления		Процент А в жидкости, %	Процент А в конденсате, %
		жидкости	конденсата
1 2 3 . . . и т.д.

8. По данным табл. 8 построить диаграмму равновесия жидкость – пар в координатах температура кипения – состав. При этом нижняя кривая строится по температурам кипения до отбора пробы и процентному составу смесей. Верхняя кривая строится по температурам кипения и процентному составу конденсата.