Лекция 1 Основные понятия и законы химии

Материя – объективная реальность, существующая помимо нашего сознания.

Вещество – совокупность молекул, атомов и частиц.

Поле – форма материи, связывающая частицы вещества и осуществляющая взаимодействие этих частиц.

Частицы вещества – электроны и позитроны, протоны и нейтроны, атомы и молекулы.

Движение – форма существования материи, характеризующаяся энергией и массой. Энергия – мера движения; масса – мера инерции частиц, изменяющаяся со скоростью по закону

______

m = m₀/√1-υ²/c²

m₀ – масса покоя при V =0

υ– скорость света

с– скорость света (3*10⁸ м/с)

Атом – наименьшая частица элемента в химическом соединении. Разным элементам соответствуют различные атомы.

Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

В химических реакциях происходит превращение молекул одних веществ в другие. Атомы в химических реакциях остаются неизменными.

Простое вещество – состоит из атомов одного элемента.

Сложное вещество – состоит из атомов разных элементов.

Абсолютные массы атомов и молекул очень малы. Поэтому в химии используют относительные значения масс. Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1/12 массы атома углерода ¹²С. Относительная атомная масса – это масса атома, выраженная в а.е.м. Относительная молекулярная масса – это масса молекулы, выраженная в а.е.м.

Количество вещества – это физическая величина, определяемая числом его структурных единиц - атомов, молекул, ионов. Единицей измерения количества вещества является моль. Моль –это количество вещества, в котором содержится столько же структурных единиц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа ¹²С.

Молярная масса – масса одного моль вещества (кг/моль, г/моль).

Простейшая формула указывает на соотношение атомов элементов.

Истинная формула указывает как на соотношение атомов элементов, так и соответствует молярной массе вещества.

Химическое уравнение – способ описания процесса химического превращения веществ, отражающий качественные и количественные изменения, происходящие в результате реакции.

Закон сохранения массы и энергии – масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе всех продуктов реакцию (1748 г. М.В.Ломоносов, А.Лавуазье).Е₀ = m₀*с², где с – скорость света в вакууме; Е₀ – энергия покоя.

При взаимодействии в изолированной системе энергия этой системы остается постоянной и может переходить их одного вида в другой.

Закон постоянства состава – данное соединение независимо от способа приготовления имеет определенный постоянный состав. Этот закон применим для соединений, имеющих молекулярную структуру. В отсутствии молекулярной структуры состав зависит как от способа получения, так и от последующей обработки. Соединения, которые имеют постоянный состав называются дальтонидами; вторые – бертоллидами ( 1810 г.Ж.Пруст, К.Бертолле).

Закон кратных отношений – если два элемента образуют между собой два или несколько соединений, то количества одного элемента, приходящиеся на одно и то же количество другого элемента, относятся между собой как простые целые числа ( 1803 г. Д.Дальтон ).

Закон объемных отношений – объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся между собой как небольшие целые числа (1808 г.Ж.Гей-Люссак ).

Закон Авогадро – в равных объемах различных газов, измеренных при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Закон эквивалентов – вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных молярным массам их эквивалентов. m₁/m₂ = M_Э1/М_Э2; V₁/V₂ = V_Э1/V_Э2