1. Взаимодействие с простыми веществами

Бериллий сгорает на воздухе при температуре около 900°С, магний – при 650°С, щелочно-земельные металлы – около 500°С, в результате образуются оксиды и нитриды:

2Mg + O₂ = 2MgO,

3Ca + N₂ = Ca₃N₂.

Все металлы при нагревании реагируют с галогенами, серой и фосфором:

Be + Cl₂ = BeCl₂,

Mg + S = MgS,

3Ca + 2P = Ca₃P₂.

Бериллий с водородом не взаимодействует, магний реагирует лишь при повышенном давлении, щелочно-земельные металлы при нагревании образуют ионные гидриды:

Sr + H₂ = SrH₂.

При нагревании металлы реагируют с углеродом:

2Be + C = Be₂C

M + 2C = MC₂ (M – Mg, Ca, Sr, Ba)

2. Взаимодействие с водой

Бериллий с водой не взаимодействует; магний реагирует с водой и водяным паром; кальций, стронций, барий энергично взаимодействуют с водой при комнатной температуре:

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂;

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂.

3. Взаимодействие с кислотами

Все металлы реагируют с кислотами:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂;

4Ca + 10HNO₃ (конц.) = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O.

4. Взаимодействие со щелочами

Магний и щелочно-земельные металлы не реагируют со щелочами, бериллий довольно легко в них растворяется:

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂.

5. Восстановление металлов из оксидов и солей

Менее активные металлы и некоторые неметаллы могут быть получены восстановлением магнием и щелочно-земельными металлами:

2Mg + ZrO₂ = Zr + 2MgO;

2Ca + SiO₂ = Si + 2CaO.

3.6. Способы получения бериллия, магния и щелочно-земельных металлов

Бериллий получают электролизом расплава хлорида бериллия с добавками хлорида натрия при 300°С или магнийтермическим восстановлением галогенидов бериллия:

BeCl₂ Be + Cl₂;

BeCl₂ + Mg = Be + MgCl₂.

Соли  получают в результате переработки минерала берилла.

1. Сернокислый метод

Берилл обрабатывают концентрированной серной кислотой при 300°С, затем спек обрабатывают водой:

Be₃Al₂[Si₆O₁₈] + 6H₂SO₄ = 3BeSO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 6SiO₂ + 6H₂O.

2. Щелочной метод

Берилл спекают с содой или поташем:

Be₃Al₂[Si₆O₁₈] + 10K₂CO₃ = 3K₂BeO₂ + 2KAlO₂ + 6K₂SiO₃ + 10CO₂;

образовавшиеся алюминаты и бериллаты выщелачивают водой.

3. Фторидный метод

При 750°С спекают с гексафторосиликатом натрия:

Be₃Al₂[Si₆O₁₈] + 6Na₂SiF₆ = 3Na₂[BeF₄] + 2Na₃[AlF₆] + 3SiF₄ + 9SiO₂;

фторидный комплекс бериллия хорошо растворим в воде.

4. Хлоридный метод

При 1000°С берилл нагревают в атмосфере газообразного хлора в присутствии угля:

Be₃Al₂[Si₆O₁₈] + 18С + 18Cl₂ = 3BeCl₂ + 2AlCl₃ + 6SiCl₄ + 18CO;

затем разделяют хлориды бериллия и алюминия.

Магний получают электролизом расплавленного карналлита или хлорида магния с добавками хлорида натрия при 720–750°С:

MgCl₂ Mg + Cl₂

или восстановлением прокаленного доломита в электропечах при 1200–1300°С:

2(CaO · MgO) + Si = 2Mg + Ca₂SiO₄.

Кальций получают электролизом расплавленного хлорида кальция с добавками фторида кальция:

CaCl₂ Ca + Cl₂

или алюмотермическим восстановлением оксида:

4CaO + 2Al = 3Ca + CaAl₂O₄.

Стронций получают электролизом расплавленного хлорида стронция с добавками хлорида калия при 800°С:

SrCl₂ Sr + Cl₂

или металлотермическим восстановлением оксида, в качестве восстановителя используются алюминий, кремний и ферросилиций:

4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl₂O₄.

Барий в основном получают методом алюмотермии:

4BaO + 2Al = 3Ba + BaAl₂O₄.