5. Взаимодействие с органическими веществами

Щелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:

2Na + 2C₂H₅OH = 2C₂H₅ONa + H₂;

2K + 2C₆H₅OH = 2C₆H₅OK + H₂;

также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.

6. Восстановление металлов из оксидов и солей

Менее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами:

3Na + AlCl₃ = Al + 3NaCl.

2.7. Оксиды щелочных металлов

Общая формула оксидов щелочных металлов – M₂O.

Оксиды лития и натрия имеют белый цвет, калия и рубидия – желтый, цезия – оранжевый, все они – кристаллические вещества, имеют ионную кристаллическую решетку.

Химические свойства

1. Хорошо растворяются в воде, реагируя с ней:

M₂O + H₂O = 2MOH.

2. Реагируют с кислородом, водородом, серой и хлором:

2Na₂O + O₂ = 2Na₂O₂;

Na₂O + H₂ = NaH + NaOH;

4Na₂O + 4S = 3Na₂S + Na₂SO₄;

2Na₂O + Cl₂ = 2NaCl + Na₂O₂.

3. Проявляют свойства основных оксидов, реагируют с кислотными оксидами и кислотами:

Li₂O + SO₃ = Li₂SO₄;

Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂.

Получение

Прямым синтезом из элементов может быть получен только оксид лития, оксиды других щелочных металлов получают при взаимодействии их расплавленных гидроксидов с металлом, например:

2NaOH + 2Na = 2Na₂O + H₂;

при термическом разложении пероксидов:

2Na₂O₂ = 2Na₂O + O₂;

при взаимодействии металла и его пероксида:

2K + K₂O₂ = 2K₂O;

при взаимодействии металла и его нитрита:

6K + 2KNO₂ = 4K₂O + N₂.

2.8. Гидроксиды щелочных металлов Физические свойства

Общая формула гидроксидов щелочных металлов – MOН.

Все гидроксиды щелочных металлов – бесцветные гигроскопичные вещества, легко расплывающиеся на воздухе, очень хорошо растворимы в воде и этаноле, при переходе от LiOH к CsOH растворимость увеличивается.

Химические свойства

Гидроксиды всех щелочных металлов плавятся без разложения, гидроксид лития при нагревании до температуры 600°С разлагается:

2LiOH = Li₂O + H₂O.

Все гидроксиды проявляют свойства сильных оснований. В воде практически нацело диссоциируют:

NaOH = Na⁺ + OH^-.

Реагируют с оксидами неметаллов:

KOH + CO₂ = KHCO₃;

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O;

2KOH + 2NO₂ = KNO₃ + KNO₂ + H₂O.

Взаимодействуют с кислотами, вступают в реакцию нейтрализации:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O.

Вступают в обменные реакции с солями:

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl.

Реагируют с галогенами:

2KOH + Cl₂ = KClO + KCl + H₂O (на холоде) ;

6KOH + 3Cl₂ = KClO₃ + 5KCl + 3Н₂О (при нагревании).

В расплавленном состоянии взаимодействуют с амфотерными металлами и их оксидами:

2KOH + Zn = K₂ZnO₂ + H₂;

2KOH + ZnO = K₂ZnO₂ + H₂O.

Водные растворы гидроксидов при взаимодействии с амфотерными металлами, их оксидами и гидроксидами образуют гидроксокомплексы:

2NaOH + Be + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂;

2NaOH + BeO + H₂O = Na₂[Be(OH)₄];

2NaOH + Be(OH)₂ = Na₂[Be(OH)₄].

Водные растворы и расплавы гидроксидов реагируют с бором и кремнием, их оксидами и кислотами:

4NaOH + 4B + 3O₂ = 4NaBO₂ + 2H₂O (расплав);

2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂ (раствор).