Коми филиал

Государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации

Кафедра химии, физики, биологии

Методические указания для студентов 1 курса

Специальности (направления подготовки) 060101 – Лечебное дело

к практическому (лабораторному) занятию

по дисциплине Химия

ТЕМА: Окислительно-восстановительные реакции. Методы окисления и восстановления в объемном анализе – перманганатометрия.

ЦЕЛЬ: Сформировать знания студентов об окислительно-восстановительных свойствах различных веществ, о влиянии условий на протекание окислительно-восстановительных реакций.

ЗАДАЧИ:

1. Научить использовать окислительно-восстановительные потенциалы для характеристики окислителей и восстановителей и для определения направления самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций.

2. Определить массовую долю перекиси водорода в исследуемом объекте.

Студент должен знать:

1. до изучения темы: Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. Типы ОВР.

2. после изучения темы: Электродные потенциалы. Уравнение Нернста-Петерса. Медико-биологическое значение ОВ-процессов.

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН УМЕТЬ: Прогнозировать направление ОВР по величинам ОВ-потенциалов. Уравнивать ОВР методом электронно-ионного баланса. Определять методом перманганатометрии содержание восстановителей.

СОДЕРЖАНИЕ ЗАНЯТИЯ:

1. Вводный контроль.

Тестирование по теме занятия. Примерный перечень тестовых заданий:

1. Гальванический элемент Даниэля-Якоби:

1) медно-цинковый 2) железно-цинковый

3) оловянно-медный 4) железно-медный

2. Металл, окисляющийся ионами водорода (по ряду напряжения металлов)

1) Сu 2) Ag 3) Zn 4) Au

3. Металл, не способный окисляться ионами водорода (по ряду напряжения металлов)

1) Са 2)Fе 3)Cu 4) Al

4. К редокс-системам относится

l) Fe³⁺/Fe²⁺ 2) Сг³⁺/Сг(ОН)₄^- 3)Al³⁺/AlО₂^- 4) НСО₃^-/Н₂СО₃

5. К редокс-системам относится

1) HPO₄^2- /H₂PO₄^- 2)Cr₂О₇^2-/Cr³⁺ 3)Al³⁺/AlO₂^- 4) Zn²⁺/ZnO₂^2-

6.Электрод сравнения, применяемый в медико-биологических исследованиях

1) водородный 2) мембранный 3) хлорсеребряный 4) платиновый

7.Электрод определения, применяемый в медико-биологических исследованиях

1) водородный 2) мембранный 3) стеклянный 4)каломельный

8. Электрод, применяемый для измерения рН растворов

1) водородный 2) мембранный 3) стеклянный 4)каломельный

9. Водородный электрод, в котором давление газообразного водорода равно 101,3 кПа, а активность ионов водорода в растворе равна 1 моль/л, является

1) нормальным 2) аномальным 3) стандартным 4) стабильным

10. Условием самопроизвольного и необратимого протекания реакции является

1) Е° < 0 2)Е° > 0 3) Е° = 0 4)Е°= 0±1

11. Носителями электрического тока в проводниках I рода являются

1) ионы 2) электроны 3) ионы и электроны 4) радикалы

12. Носителями электрического тока в проводниках II рода являются

1) ионы 2) электроны 3) ионы и электроны 4) радикалы

13. Электроны являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б) проводниках II рода; в) металлах; г) электролитах

1) б, г 2) а, б 3) б 4) а, в

14. Ионы являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б) проводниках II рода; в) металлах; г) электролитах

1) б, г 2) а, б 3) б 4) а, в

15. Проводниками II рода из перечисленных являются: а) Cu; б) CuSO₄; в) KCl; г) HCl д) Zn

1) а, д 2) б, в, г 3) б, в 4) а, б, в, г

16. Проводниками I рода из перечисленных являются: а) Cu; б) CuSO₄; в) KCl; г) HCl д) Zn

1) а, д 2) б, в, г 3) б, в 4) а, б, д

17. Термин «удельная электрическая проводимость» означает

1) проводимость вещества, находящегося между гранями куба с ребром, равным 1 м

2) проводимость слоя электролита толщиной 1 м, содержащего 1 моль вещества

3) величина, обратная сопротивлению

4) проводимость вещества при напряжении поля 1 В/м

18. Электрическая проводимость NaCl выше

1) в воде 2) в спирте 3) не зависит от растворителя 4) зависит от концентрации

19. Термин «молярная электрическая проводимость» означает

1) проводимость вещества, находящегося между гранями куба с ребром, равным 1 м

2) проводимость слоя электролита толщиной 1 м, содержащего 1 моль вещества

3) величина, обратная сопротивлению

4) величина, обратная удельному сопротивлению

20. Проводимость слоя электролита толщиной 1м, содержащего 1 моль вещества, называется

1) удельной 2) молярной 3) предельной 4) электролитической

21. Проводимость вещества, находящегося между гранями куба с ребром, равным 1 м, называется

1) удельной 2) молярной 3) предельной 4) электролитической

22. Переносчиками электронов в живых системах являются: а) хинон; б) никотиамидпроизводные; в) ионы металлов комплексов с биолигандами; г) молекулы воды

1) а, б, в 2) в 3) а, в, г 4) б, в

23. Электрическая проводимость ниже у

1) костной ткани 2) кожи 3) желудочного сока 4) крови

24. При сахарном диабете в моче может присутствовать глюкоза. При этом удельная электрическая проводимость

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) может и увеличиваться, и уменьшаться

25. Молярную электрическую проводимость водного раствора уксусной кислоты можно увеличить при: а) добавлении кислоты; б) добавлении воды; в) увеличении температуры; г) замене воды на спирт.

1) б, в 2) а, г 3) а, в, г 4) а, б, в

26. Гальваническим элементом называют устройство

1) состоящее из двух электродов и раствора электролита

2) для разложения вещества с помощью электричества

3) которое превращает химическую энергию в электрическую

4) для превращения электрической энергии в химическую

27. Если гальванический элемент работает самопроизвольно, то знак ЭДС элемента

1) положительный 2) отрицательный 3) зависит от концентрации вещества 4) постоянный

28. Катодом в гальваническом элементе называется электрод

1) на котором происходит процесс окисления

2) на котором происходит процесс восстановления

3) отрицательно заряженный

4) масса которого уменьшается

29. Анодом в гальваническом элементе называется электрод

1) на котором происходит процесс окисления

2) на котором происходит процесс восстановления

3) положительно заряженный

4) масса которого увеличивается

30. На отрицательном электроде гальванического элемента протекает реакция

1) окисления 2) восстановления 3) обмена электронами 4) обмена ионами металла

31. На положительном электроде гальванического элемента протекает реакция

1) окисления 2) восстановления 3) обмена электронами 4) обмена ионами металла

32. Зависимость потенциала электрода от активности ионов в растворе определяется уравнением

1) Фарадея 2) Вант-Гоффа 3) Гиббса 4) Нернста

33. Среди приведенных электродов выбрать электроды I рода: а) Cu|Cu²⁺; б) Ag|AgCl, KCl; в) Hg|HgCl, KCl; г) Zn|Zn²⁺; д) Pt|Fe³⁺, Fe²⁺

1) а, г 2) б, в 3) д 4) а, г, д

34. Среди приведенных электродов выбрать электроды II рода: а) Cu|Cu²⁺; б) Ag|AgCl, KCl; в) Hg|HgCl, KCl; г) Zn|Zn²⁺; д) Pt|Fe³⁺, Fe²⁺

1) а, г 2) б, в 3) д 4) а, г, д

35. Если два раствора KCl разной концентрации разделить катионселективной мембраной, то на границе раздела фаз возникает потенциал

1) диффузионный 2) окислительно-восстановительный

3) мембранный 4) электродный

36. Внутренняя поверхность клеточных мембран, проницаемых для ионов калия в состоянии физиологического покоя заряжена

1) положительно 2) отрицательно 3) не заряжена 4) имеет переменный знак

37. Какая среда в ротовой полости наиболее коррозионно опасна

1) нейтральная аэрированная слюна 2) кислая аэрированная слюна

3) кислая слюна, рН < 0 4) щелочная среда

38. Металл, разрушаемый на поверхности зубного протеза, изготовленного из сплава золота и меди

1) золото 2) медь 3) оба одновременно 4) никакой

39. Серебряно-палладиевые сплавы перспективны в ортопедической стоматологии, т.к.: а) стандартные потенциалы полуэлементов близки, а скорость коррозии незначистельна; б) можно применять при хронических заболеваниях рта и желудка; в) экономическая целесообразщность; г) не влияют на рН ротовой полости

1) а 2) б 3) а, б 4) а, б, в, г

40. Металл, разрушающийся при контакте со слюной стального протеза и серебряного припоя

1) железо 2) медь 3) оба одновременно 4) никакой