Завдання 4 Процеси окиснення у водопідготовці

При окисненні мангану (ІV) оксидом, калію манганатом К₂МnO₄ або калію перманганатом КМnО₄ в кислому середовищі, тобто у присутності розведених сульфатної, хлоридної (з концентрованою хлоридною кислотою ці окисники реагують з виділенням хлору), нітратної або інших кислот, відбувається відновлення мангану до його двовалентного катіону, що утворює відповідні солі MnSO₄, MnCl₂, Mn(NO₃)₂, і т.д. за схемами:

МnО₂ + 4Н⁺ + 2e^- = Мn²⁺ + 2H₂O;

МnО₄^2- + 8Н⁺ + 4e^- = Mn²⁺ + 4H₂O;

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O.

У нейтральному або слабколужному середовищі відновлення КМnО₄ і К₂МnO₄ супроводжується утворенням оксиду мангану (ІV):

MnO₄^- + 2H₂O + 3e^- = MnO₂ + 4OH^-;

МnО₄^2- + 2Н₂О + 2е^- = MnO₂ + 4OH^-.

Хромова і дихромова кислоти і їх солі, що діють як окисники, відновлюються до тривалентного катіону Сг³⁺, який утворює відповідні солі CrCl₃, Cr₂(SO₄)₃, Cr(NO₃)₃ в залежності від типу кислоти:

Сr₂О₇^2- + 14Н⁺ + 6е^- = 2Сr³⁺ + 7Н₂О;

СrО₄^2- + 8Н⁺ + 3е^- = Сr³⁺ + 4Н₂О.

Хлор і бром у кисневмісних кислотах і їх солях, діючи як окисники, зазвичай переходять у негативно заряджені іони Сl^- и Вr^-. Йод у кисневмісних кислотах і їх солях відновлюється до вільного йоду, а при дії більш сильних відновників – до негативно зарядженого іону І^-.

Складіть електронні схеми і закінчіть наступні рівняння:

4.1 МnО₂ + НСl = …,

K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ = S + ...,

AgCl + H₂SO₄ + Zn = Ag + HCl + ….

4.2 MnO₂ + KBr + H₂SO₄ = Вr₂ + ...,

К₂СrО₄ + НСl(конц) = Сl₂ + ...,

FeSO₄ + HBrO + H₂SO₄ = ....

4.3. МnО₂ + KI + H₂SO₄ = I₂ + ...,

Na₂CrO₄ + NaI + H₂SO₄ = I₂ + ...,

СuСl + К₂Сr₂O₇ + НСl(рoзв) = СuСl₂ + ....

4.4. K₂MnO₄ + KI + H₂SO₄ = I₂ + ...,

Na₂Cr₂О₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ = NaNO₃ + ...,

Hg + Hg(NO₃)₂ = ....

4.5. К₂МnО₄ + K₂S + H₂SO₄ = S + ...,

K₂CrO₄ + FeSO₄+H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + ...,

KClO₃ + KOH + Zn = ....

4.6 H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ = S + ...,

Ni(OH)₂ + NaClO + H₂O = Ni(OH)₃ + ...,

Zn + HNO₃ = N₂O + ….

4.7 HCl + KMnO₄ = Cl₂ + ...,

HClO₄ + SO₂ + H₂O = ...,

Zn + HNO₃ = NH₄NO₃ + ….

4.8 KMnO₄ + SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + ...,

FeSO₄ + КClO₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + …,

Zn + NaNO₃ + NaOH = NH₃ + ….

4.9 H₃AsО₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = H₃AsО₄ +...,

FeSO₄ + NaClO + NaOH + H₂O = Fe(OH)₃ + …,

KNO₂+KClO₃ = ...

4.10 KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O = K₂SO₄ + ...,

MnCl₂ + KBrO + KOH = MnO₂ + …,

Zn + H₂SO₄ + KMnO₄ = ....

4.11 KMnO₄ + KNO₂ + H₂О = KNO₃ + ...,

HClO₃ + H₂SO₄ = …,

Zn + H₃AsO₃ + HCl = AsH₃ + ….

4.12 KMnO₄ + HI + H₂SO₄ = I₂ + ...,

KClO₃ + MnO₂ + KOH = K₂MnO₄ + …,

Zn + H₂SO₄ = H₂S + ….

4.13. KMnO₄ + NO₂ + H₂О = KNO₃ + ...,

Fe₂(SO₄)₃ + KI = I₂ + ...,

Na₂SO₄ + C = Na₂S + CO + ….

4.14 КМnО₄ + FeSO₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + ...,

CrCl₃ + NaClO + NaOH = Na₂CrO₄ + ...,

K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = ….

4.15 KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ = H₃PO₄ + ...,

CuCl₂ + KI = CuI + I₂ + ...,

SO₂ + Fe₂ (SO₄)₃ + Н₂О = ....

4.16 H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = S + ...,

FeSО₄ + KMnО₄ + H₂SО₄ = Fe₂(SО₄)₃ + ...,

SO₂ + H₃AsO₄ + Н₂О = H₃AsO₃ + ….

4.17 K₂Cr₂О₇ + KI + H₂SО₄ = I₂ + ...,

K₂SO₃ + Br₂ + H₂O = …,

FeCl₂ + KMnO₄ + HCl(рoзв) = FeCl₃ + ….

4.18 K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = …,

FeCl₃ + H₂S = S + ...,

H₂SO₃ + NO₂ = ....

4.19 К₂СrО₄ + НСl(конц) = Сl₂ + ...,

Hg₂(NO₃)₂ + HNO₃ + O₂ = Hg(NO₃)₂ + ...,

KNO₂ + H₂SO₄ + KMnO₄ = ....

4.20 FeSO₄ + O₂ + H₂SO₄ = ...,

KClO₃ + KI + H₂SO₄ = KCl + I₂ + …,

KClO₃ + HCl = ….