Правила оформлення дкр

Для оформлення ДКР доречно використовувати зошит у клітинку на 18 аркушів. Приймається тільки рукописний варіант. При оформленні ДКР на окремих аркушах А4, запис здійснюється тільки на одному боці аркуша А4. Всі аркуші мають бути пронумеровані та зкріплені докучі. На першому аркуші підписують назву предмета, прізвище, ім’я, по батькові студента, номер групи та курс. Кожне завдання слід починати з нової сторінки.

Критерії оцінювання дкр

Ваговий бал – 12 балів.

Критерії оцінювання

11-12 балів «відмінно»:	безпомилкове вирішення домашньої контрольної роботи і бездоганне оформлення відповідей на завдання при наявності елементів продуктивного (творчого) підходу; демонстрація вміння впевненого застосування фундаментальних знань з хімії при здійсненні розрахунків;
9-10 балів «добре»:	вирішення ДКР з незначними, непринциповими помилками (в т.ч., математичного характеру); наявність 1-2 помилок при оформленні ДКР;
7-8 балів «задовільно»:	здійснення розрахункових вправ з ДКР зі значущими помилками хімічного, стехіометричного чи математичного характеру, та неточностями в оформленні ДКР;
6 балів «достатньо»:	вирішення ДКР з 1–2 грубими помилками щодо хімічної чи хіміко-технологічної суті завдання;
0 балів «незадовільно»:	розрахунок ДКР здійснено помилково та не оформлено за необхідними вимогами

Примітка: Оцінка (бал) ДКР може бути підвищено за умови аргументованого пояснення місця і ролі розрахунку, реакцій тощо в реальних хіміко-технологічних процесах.

Завдання 1. Проведення розрахунків для отримання розчинів заданої концентрації

Приклад 1. Скільки грамів 10%-го розчину Н₂SО₄ ( =1,064 г/см³) необхідно для обмінної взаємодії з 100 см³ 13,7%-го розчину Nа₂СО₃ ( =1,145 г/см³).

Розв'язок. Маса 100 см³ розчину складає 114,5 г і містить

114,5•0,137= 15,68 г Na₂СО₃.

З рівняння реакції

Na₂СО₃ + Н₂SО₄ = Na₂SО₄ + СО₂ + Н₂О

знаходимо необхідну кількість сульфатної кислоти:

г,

а 10%-го розчину Н₂SО₄ необхідно взяти

г.

Приклад 2. Який об’єм 9,5%-го розчину Nа₂СО₃ ( =1,10 г/ см³) необхідно додати до 100 г води для отримання 3%-го розчину?

Розв'язок. Позначимо шуканий об’єм розчину через х см³. Його маса в даному випадку складає х•1,10 г, а маса Nа₂СО₃, що міститься в ньому дорівнює х•1,10•0,095 г. Згідно умови задачі маса розчиненої речовини складає 3% від маси отриманого розчину (1,10х+100).

см³.

Приклад 3. Який об’єм (см³) 32,5%-го розчину аміаку ( =0,888 г/см³) необхідно взяти для утворення сульфату амонію (NН₄)₂SО₄ з 250 см³ 27,3%-го розчину Н₂SО₄ ( =1,2 г/см³)?

Розв'язок. Маса розчину кислоти складає 250•1,2 = 300 г. Розчин містить 300•0,273 = 81,9 г Н₂SО₄. Згідно рівняння:

2NH₃ + Н₂SО₄= (NH₄)₂SO₄

обчислюємо масу аміаку, що вступив в реакцію. Вона складає:

г NH₃.

Цій кількості грамів NH₃ відповідає

г, або

см³

його 32,5%-го розчину.

ЗАДАЧІ

1.1. Скільки грам HCl міститься в (250+№) см³ 7,15%-го розчину HCl ( =1,035 г/см³)?

1.2. Скільки грам Р₂О₅ відповідає такій кількості Н₃РО₄, яка міститься в (750+№) см³ її 62%-го розчину ( =1,45 г/см³)?

1.3. До (950+№) г води додали 50 см³ 48%-го розчину Н₂SО₄ ( =1,38 г/см³). Обчисліть відсотковий вміст Н₂SО₄ в отриманому розчині.

1.4. Скільки см³ 54%-го розчину НNО₃ ( =1,34 г/см³) необхідно додати до 1 дм³ води для отримання розчину, що містить (5+№)% НNО₃?

1.5. До якої кількості води необхідно додати (100+№) см³ 27%-го розчину КОН ( =1,25 г/см³) для отримання розчину, що містить 3% КОН?

1.6. Скільки см³ 2,5%-го розчину NaOH ( =1,03 г/см³) можна приготувати з (80+№) см³ 35%-го розчину ( =1,38 г/см³)?

1.7. Скільки см³ 35%-го розчину NН₃ ( =0,88 г/см³) необхідно додати до (400+№) см³ 15%-го розчину NН₃ ( =0,94 г/см³) для отримання 25%-го розчину?

1.8. Скільки грам АgNO₃ потрібно для обмінної взаємодії з (60+№) см³ 12,2%-го розчину HCl ( =1,06 г/см³)?

1.9. Скільки грамів ВаС1₂•2Н₂О необхідно для реакції обмінного розкладу з (75+№) см³ 2,3%-го розчину HCl ( =1,015 г/см³)?

1.10. Скільки см³ 20%-го розчину HCl ( =1,1 г/см³) необхідно для взаємодії з (40+№) г СаСО₃?

1.11. Скільки см³ 4,5%-го розчину Н₂SО₄ ( =1,03 г/см³) необхідно для взаємодії з 50 г технічного гідрокарбонату натрію, що містить (16+0,1№) % домішок, які не розкладаються кислотами?

1.12. Скільки см³ 27%-го розчину КОН ( =1,25 г/см³) необхідно для утворення гідроортофосфату калію з (200+№) см³ 40%-го розчину Н₃РО₄ ( =1,26 г/см³)?

1.13. Скільки см³ 5,5%-го розчину НNО₃ ( =1,03 г/см³) необхідно для нейтралізації (60+№) см³ 12%-го КОН ( =1,1 г/см³)?

1.14. Яким об’ємом 12%-го розчину NaOH ( =1,135 г/см³) можна замінити (1000+№) см³ 12%-го розчину КОН ( =1,1 г/см³)?

1.15. До (700–№) см³ 84,5%-го розчину Н₂SО₄ ( =1,78 г/см³) додали 1200 см³ 42%-го розчину NаОН ( =1,45 г/см³). Який об’єм 35%-го розчину КОН ( =1,35 г/см³) необхідно додати до розчину для досягнення нейтральної реакції?

1.16. Для нейтралізації деякої кількості HCl виявилось достатнім додати (25+№) см³ 4,5%-го розчину NаОН ( =1,05 г/см³). Скільки грам АgСl отримають з такої ж кількості кислоти при додаванні АgNO₃?

1.17. Скільки см³ 8%-го розчину NaОН ( =1,09 г/см³) потрібно для нейтралізації (75+№) см³ розчину Н₂SО₄, якщо відомо, що з 10 см³ розчину Н₂SО₄ можна отримати 0,2334 г ВаSО₄?

1.18. Для утворення нормальної солі до (40+№) см³ розчину Н₂SО₄ ( =1,025 г/см³) виявилось достатнім додати (43,2+№) см³ 7,4%-го розчину КОН ( =1,06 г/см³). Обчисліть відсотковий вміст Н₂SО₄ в розчині.

1.19. Який об’єм, см³ 35%-го розчину аміаку ( =0,94г/см³) необхідно для утворення (33+№) г (NН₄)₂SО₄?

Примітка: № – номер варіанту.