Основная

1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. – М. : Химия, 1990. – 702 с.

2. Суворов, А. В. Общая химия / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. – СПб. : Химия, 1995. – 624 с.

3. Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. – М. : Высшая школа, 1998. – 558 с.

4. Харин, А. Н. Курс химии / А. Н. Харин, А. Н. Катаева, Л. Т. Харина. – М. : Высшая школа, 1983. – 511 с.

Дополнительная

5. Электрохимия : учеб. пособие / Э. Г. Яковлева, Т. К. Семченко [и др.]. – Пенза : Изд-во Пенз. гос. ун-та, 2000.

6. Общие химические и физические свойства металлов : учеб. пособие / Э. Г. Яковлева, Л. М. Фирюлина [и др.]. – Пенза : Изд-во Пенз. гос. ун-та, 1999.

СОДЕРЖАНИЕ

Конспект лекций для первокурсника 1

ВВЕДЕНИЕ 3

ЛЕКЦИЯ 1. Теория строения атома 4

Лекция 3. Химическая связь. 11

Межмолекулярное взаимодействие. В 1873 г. голландец Ван-дер-Ваальс предположил, что существуют силы, обусловливающие притяжение между молекулами. Они получили название Ван-дер-Ваальсовы силы и включают 3 составляющие: 15

Лекция 4. Элементы химической термодинамики 17

Лекция 5. Химическое равновесие 22

Принцип Ле Шателье. Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижною равновесия, или принципа Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет произведенное воздействие. 23

Лекция 6. Основы химической кинетики 25

Лекция 7. Растворы 28

Лекция 8. Растворы электролитов 32

Лекция 9. Химические реакции. Окислительно-восстановительные реакции 37

Лекция 10. Электрохимия. 41

Электродный потенциал 41

Лекция 11. Химические источники тока 44

A = I t V. 45

Лекция 12. Электролиз 47

Лекция 13. Коррозия металлов 51

Лекция 14. Аналитическая химия 56

В зависимости от характера поставленной задачи различают два вида анализа – качественный и количественный. Качественный анализ позволяет ответить на вопрос, какие вещества находятся в данной пробе; количественный анализ отвечает на вопрос, в каких количествах обнаруженные вещества присутствуют в данной пробе. 56

Качественный анализ. Химический анализ состоит в основном из следующих этапов – отбор пробы, разложение пробы с переводом в раствор, проведение химической реакции или измерение какого-либо физического параметра. 56

Физико-химические методы количественного анализа позволяют определять состав вещества, не прибегая к использованию химикатов, т.е. когда химические реакции не протекают. 58

Лекция 15. Общие химические свойства металлов 61

Конспект лекций для первокурсника 87

Сдано в производство 20.10.04. Формат 60×84¹/₁₆. Бумага писчая №2.

Печать трафаретная. Усл. печ. л. 4,42.

Заказ №193 И. Тираж 100.

Информационно-издательский центр ПГУ

П енза, Красная, 40, т.: 56-47-33