Качественные реакции на нитрат - ион:

Реакция бурого кольца:

а) 2HNO₃ + 6FeSO₄ + 3H₂SO₄  2NO + 3Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

избыток конц.

2FeSO₄ + 2NO  2[FeNO]SO₄

бурое кольцо

Суммарное уравнение:

2HNO₃ + 8FeSO₄ + 3H₂SO₄  2[FeNO]SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

б) NO₃^- + дифениламин  синее окрашивание

в) NO₃^- + KMnO₄ + H₂SO₄  обесцвечивание не происходит (отличие от NO₂^-)

г) NO₃^- + Cu + H₂SO₄  Cu(NO₃)₂ + NO₂ + …

бурый газ

Применение:

1) NaNO₃ - чилийская селитра, удобрение.

2NaNO₃ ^t NaNO₂ + O₂

2) KNO₃ - калиевая селитра.

В кулинарии применяют для придания мясу коричнево-красного цвета.

Используется как удобрение, для приготовления черного дымного пороха:

2KNO₃ + 3C + S  K₂S + N₂ + 3CO₂

75% 15% 10%

3) Ca(NO₃)₂ - кальциевая или норвежская селитра, удобрение.

4) AgNO₃ - ляпис, используют в аналитической химии. В медицине, как вяжущее, противовоспалительное, прижигающее, бактерицидное средство, в зеркальном производстве, фотографии.

Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются, продукты разложения зависят от положения солеобразующего металла, в ряду стандартных электродных потенциалов.

Левее Mg  MeNO₂ + O₂

M eNO₃ Mg - Cu  MeO + NO₂ + O₂

Правее Cu  Me + NO₂ + O₂

1) 2KNO₃ ^t 2KNO₂ + O₂

2) 2Pb(NO₃)₂ ^t 2PbO + NO₂ + O₂

3) 2AgNO₃ ^t 2Ag + NO₂ + O₂

Фосфор и его соединения.

1. Характеристика фосфора, исходя из его положения в периодической системе.

P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ ст. ок.: -3, 0, +3, +5.

				
				


+15 ) ) ) Высший оксид: P₂O₅

2 8 5 Высший гидроксид: H₃PO₄

31

Р= ^{1Р=15 + 0 n=16}

15. e^-=15

2. Физические свойства:

Белый фосфор 1. Кристаллы белого цвета с плотностью 1, 83 г/см3. 2. Светится в темноте. 3. Окисляются кислородом воздуха при обычных условиях t = 30-400 4. Огнеопасное вещество, поэтому его хранят под водой. 5. Не растворим в воде, но растворим в сероуглероде. 6. Очень ядовит, смертельная доза 0,1 г. 7. Плавится при t = 440С, кипит при t = 2800 С.

Красный фосфор 1. Амфотерный порошок с плотностью 2,20 г/см3. 2. Не светится в темноте. 3. Окисляется кислородом воздуха при t = 2600 С. 4. Не огнеопасное вещество. 5. Не растворим ни в воде, ни в сероуглероде. 6. Не ядовит. 7. Плавится при t = 4000 С.

Кроме белого и красного фосфора есть модификации фосфора – коричневый, фиолетовый, черный и т.д.