1. В лаборатории:

NaNO₃ + Pb  PbO + NaNO₂

2. В промышленности:

2NaOH + NO + NO₂  2NaNO₂ + H₂O

Химические свойства:

NaNO₂ обладает в редокс - реакциях двойственной природой, то есть может быть и окислителем, и восстановителем.

1) 2NaNO₂ + 2NaJ + 2H₂SO₄  2NO + J₂ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

J₂ + крахмал  синий цвет

2) Качественные реакции на нитрит - ион:

а) обесцвечивание раствора KMnO₄:

2KMnO₄ + 5NaNO₂ + 3H₂SO₄  5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

б) NO₂^- + дифениламин  синее окрашивание

в) NO₂^- + антипирин  зеленое окрашивание (отличие от NO₃^-)

NO

г ) 2NaNO₂ + 3H₂SO₄ ^t Na₂SO₄ + 2HNO₂ NO₂

бурый газ

H₂O

Азотная кислота.

Это сильный электролит, образует средние соли нитраты.

Химические свойства общие с другими кислотами.

1) 2HNO₃ + CuO  Cu(NO₃)₂ + H₂O

2) 6HNO₃ + Al₂O₃  2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

3) HNO₃ + NaOH  NaNO₃ + H₂O

4) 2HNO₃ + Na₂SO₃  2NaNO₃ + H₂SO₃

SO₂ H₂O

Особые свойства hno3:

Азотная кислота может взаимодействовать с металлами стоящими до водорода и после в ряду напряжения металлов.

1. Действие на металлы:

3Cu + 8HNO₃  3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

разб.

10HNO₃ + 8Na  N₂O + 8NaNO₃ + 5H₂O

конц.

4Ca + 9HNO₃  4Ca(NO₃)₂ + NH₃ + 3H₂O

разб.

4Zn + 10HNO₃  4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

При взаимодействии азотной кислоты с металлами никогда не образуется водород.

Действие hno3 на металлы.

HNO₃



Концетрир. не действует на Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Bi, Ta, Sn.

Концентрир. с другими тяжелыми металлами

Концентрир. со щелочными и щелочно-земельными металлами

Разбавленная со щелочно-земельными металлами, а также с Zn, Fe.

Разбавленная с тяжелыми металлами

Разбавленная с тяжелыми металлами

NO₂ N₂O NH₃(NH₄NO₃) NO

2. Действие на неметаллы:

1) S + 2HNO₃  H₂SO₄ + 2NO

2) 3P + 5HNO₃ + 2H₂O  3H₃PO₄ + 5NO

3) 3J₂ + 10HNO₃  6HJO₃ + 10NO + 2H₂O

Действие hno3 на неметаллы.

P

HNO₃ S

As

J₂

H₃PO₄

N O H₂SO₄

H₃AsO₄

HJO₃

Соли азотной кислоты - нитраты.

NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂, NH₄NO₃ - селитры.