Оксиды азота.

N2O - оксид азота (I)	диазотомонооксид	веселящий газ
NO - оксид азота (II)	моноазотомоно-оксид (моно-оксид азота)
N2O3 - оксид азота (III)	диазототриоксид (полутораоксид азота)	азотистый ангидрид гемитриоксид азота
NO2 - оксид азота (IV)	моноазотодиоксид (диоксид азота)	бурый газ
NO4 - тетраоксид азота	диазототетрооксид
N2O5 - оксид азота (V)	диазотопентаоксид (гемипента-оксид азота)	азотный ангидрид гемипентаоксид азота

Все газы, кроме оксида азота (V). Все яды.

Наибольшее значение имеет оксид азота (I), оксид азота (II) и (IV).

N₂O - ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ.

Получение:

2 NaNO₃ + (NH₄)₂SO₄ ^t=240 2N₂O + Na₂SO₄ + 4H₂O

Это бесцветный газ, превращается в жидкость при t=0⁰С и давлении равным 30 атм.

Химические свойства:

1) 2N₂O  2N₂ + O₂ (поддерживает горение).

N₂O применяется для ингаляционного наркоза в смеси с кислородом в хирургической практике, иногда для обезболивания в гинекологической практике.

Оксид азота (II).

Получение:

1) При взаимодействии тяжелых металлов с разбавленной HNO₃:

3Cu + 8HNO₃  3Cu (NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2) В промышленности при окислении аммиака:

4 NH₃ + 5O₂ ^t=700 4NO + 6H₂O

Затем NO окисляется кислородом воздуха до NO₂.

2NO + O₂  2NO₂

3 ) N₂ + O₂ ^t=2000 2NO

Оксид азота (II) газ бесцветный, чуть тяжелее воздуха, легко окисляется кислородом воздуха, безразличный оксид.

Оксид азота (III).

Получение:

2NaNO₂ + 2HNO₃  2NaNO₃ + N₂O₃ + H₂O

Это газ. При низкой температуре - темно - синяя жидкость:

N₂O₃  NO +NO₂

N₂O₃ + H₂O  2HNO₂

Оксид азота (IV).

Получение:

1) Получают при действии концентрированной HNO₃ на тяжелые металлы:

Cu + 4HNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O₂

конц.

2) В промышленности:

2NO + O₂ ^t 2NO₂

Физические свойства:

Бурый газ, легко сгущающийся в красноватую жидкость, кипит при t=20,7⁰С, при охлаждении до t= -11,2⁰C переходит в кристаллическое состояние.

Полимеризация:

2NO₂  N₂O₄

буро-красный бесцветный

Химические свойства:

1) 2NO₂ + H₂O  HNO₃ + HNO₂

N₂O₄ + H₂O  HNO₃ + HNO₂

4NO₂ + 2H₂O + O₂  4HNO₃

2) NO₂ - окислитель

SO₂ + NO₂ + H₂O  H₂SO₄ + NO 

3) Может быть оксид азота (IV) как восстановителем, так и окислителем:

2NO₂ + 2NaOH  NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

Оксид азота (V).

Получение:

2HNO₃ + P₂O₅  N₂O₅ + 2HPO₃

N₂O₅ - это бесцветное кристаллическое вещество, гигроскопичен, расплывается на воздухе.

1) N₂O₅ + H₂O  2HNO₃

2) 2N₂O₅ ^t 4NO₂ + O₂

Азотистая кислота. Соли hno2 - нитриты.

HNO₂ - нестойкая кислота, относится к электролитам средней силы.

NO

2 HNO₂ NO₂

H₂O

3HNO₂  HNO₃ + 2NO + H₂O

Наибольшее значение имеет NaNO₂ - это сосудо-расширяющее средство при мигрени, стенокардии (1% раствор), при отравлении цианидами. Хранят по списку Б.

Получение: