Соли аммония

Это сложные вещества, состоящие из аммонийных групп (NH₄⁺) и кислотных остатков.

Получение:

1) NH₃ + HCl  NH₄Cl

конц. нашатырь

Физические свойства:

Большинство солей аммония бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, сильные электролиты.

Химические свойства:

1. С оксидами:

CuО + 2NH₄Cl ^t CuCl₂ + 2NH₃ + H₂O

2. Со щелочами:

Качественные реакции на аммонийную группу.

а ) NH₄Cl + NaOH ^t NH₄OH + NaCl

NH₃ H₂O

N H₄⁺ + OH^- ^t NH₄OH

NH₃ H₂O

Аммиак можно обнаружить: 1)по запаху; 2)по посинению красной лакмусовой бумаги смоченной водой.

J-Hg

б ) NH₄Cl + 2K₂[HgJ₄] + 2KOH  NH₂ J +

реактив Несслера J-Hg

+ 5KJ + KCl + 2H₂O

желто - бурый цвет осадка

аммоний - дииодомер-

куриат

Hg

N H₄Cl + 2K₂[HgJ₄] + 4KOH  O NH₂ J+

+ 7KJ + KCl + 3H₂O Hg

красно-бурый цвет осадка

3. С кислотами:

2NH₄Cl + H₂SO₄  2HCl + (NH₄)₂SO₄

крист. конц.

4. Отношение к нагреванию:

а) соли летучих кислот

NH₄Cl ^t NH₃ + KCl

б) соли нелетучих кислот:

(NH₄)₂SO₄ ^t=360NH₃ + NH₄HSO₄

(NH₄)₃PO₄ ^t 3NH₃ + H₃PO₄

в) соли кислот окислителей:

NH₄NO₃ ^t N₂O + 2H₂O

NH₄NO₂ ^t N₂ + 2H₂O

5. Гидролиз солей аммония:

( NH₄)₂CO₃ + 2H₂O  2NH₄OH + H₂CO₃

2NH₃ 2H₂O CO₂ H₂O

гидролиз по катиону и аниону.

. Среда нейтральная, рН7

NH₄OH H₂CO₃

слаб. слаб.

основ. кисл

Применение:

1. Жидкий азот используют в криохирургии для прижигания гланд, аденоидов, удаления

бородавок.

2. Используют азот для заполнения резервуаров электроламп.

3. Для получения аммиака.

4. Для азотирования сталей.

5. В технике, в атмосфере азота производят переливку бензина и других

легковоспламеняющихся жидкостей.

6. Азот - это элемент, входящий в состав белка, без него невозможно нормальное

существование живого организма.

Аммиак используют:

1. Для получения искусственного льда, замора-живания грунта.

2. Для получения азотной кислоты, солей аммония.

3. 10% раствор аммиака - нашатырный спирт, используется для выведения людей из

обморочного состояния, для возбуждения дыхания.

Соли аммония применяют:

1. В качестве азотных удобрений NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄

NH₄H₂PO₄ - аммофос

K(NH₄)₂PO₄ - азофоска

(NH₄)₂HPO₄ - диаммофос

2. а) аммонал (72% NH₄NO₃ + 25% Al + 3% уголь) - взрывчатое вещество.

б) аммонит (88% NH₄NO₃ + 12% тротил) - взрывчатое вещество.

3. NH₄HCO₃ в кондитерском производстве, придает тесту необходимую пористость.

4. NH₄Cl (нашатырь) используется в паяльном деле, для изготовления гальванических элементов, в медицине для усиления действия мочегонных средств и как отхаркивающее при бронхитах и пневмонии.