Катодные процессы в водных растворах солей.

Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na, Mg, Al	Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb	Н2	Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
М еn+ - не восстанавливаются 2Н2О + 2 е Н2↑ + 2ОН-	Меn+ + n e Me0 2H2O +2 е Н2↑ + 2ОН-		Меn+ + n e Me0

Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы анионы.

1. Если анод растворимый (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы анионы всегда идёт окисление металла анода.

2. Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то:

1. при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идёт процесс окисления аниона;

2. при электролизе растворов солей и фторидов на аноде идёт процесс окисления воды (выделяется кислород); анион не окисляется, остаётся в растворе. При электролизе растворов щелочей идёт окисление гидроксид-ионов.

Анодные процессы в водных растворах.

Анод	Кислотный остаток Асm-
	Бескислородный	Кислородосодержащий
Растворимый	Окисление металла анода M e0 – n e Men+ анод раствор
Нерастворимый	Окисление аниона (кроме фторидов) A cm- - m e Ac0	В щелочной среде: 4 ОН- – 4 е О2↑ + 4Н2О; В кислой, нейтральной средах: 2 Н2О - 4 е О2↑ + 4Н+;

Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:

J-; Br-; S2-; Cl-; OH-; SO42-; NO3-; F-.

восстановительная активность уменьшается

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий, магний, натрий, кадий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Важной отраслью применения электролиза является защита металлов от коррозии; при этом электрохимическим методом на поверхность металлических изделий наносится тонкий слой другого металла (хрома, серебра, меди, никеля, золота), устойчивого к коррозии.

Задание на дом:

1. Используя таблицы "Окислительные свойства бихромата калия" и "Окислительные свойства перманганата калия" составить молекулярные уравнения всех возможных реакций и расставить в них коэффициенты методом полуреакций.

2. Расставить коэффициенты методом полуреакций в следующих уравнениях:

а) Cu + HNO₃ (p.) --> Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O

б) Zn + H₂SO₄ (k.) --> ZnSO₄ + SO₂↑ + H₂O

в) KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH --> Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

г) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O --> Na₂SO₄ + KOH + MnO₂