Алгоритм (план) расстановки коэффициентов.

1. Запись молекулярного уравнения.

2. Расстановка степени окисления над каждым элементом в формулах молекулярного уравнения.

3. Запись краткого ионного уравнения.

4. Составление схем полуреакций для окислителя и восстановителя.

5. Вынос коэффициентов.

6. Составление суммарного уравнения.

7. Перенос коэффициентов из суммарного в молекулярное уравнение.

8. Проверка правильности расстановки коэффициентов.

Если в качестве окислителей используют перманганат калия и бихромат калия, то записать продукты реакции помогут таблицы:

Окислительные свойства калия перманганата.

HCI

HCI CI₂˚

H₂SO₄

H₂S S˚

H₂SO₄

KCI + MnCI₂ + H₂O KI I₂˚

H₂SO₄

KMnO₄ H₂O₂ O₂˚

H₂SO₄

K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O H₂C₂O₄ 2CO₂˚

H₂SO₄

FeSO₄ Fe₂(SO₄₎₃

H₂SO₄

Na₂SO₃ Na₂SO₄

В таблице в рамку заключены исходные вещества. За рамкой показаны продукты реакции.

Окислительные свойства калия дихромата.

HCI

HCI CI₂˚

H₂SO₄

H₂S S˚

H₂SO₄

KCI + CrCI₃ + H₂O KI I₂˚

H₂SO₄

K₂Cr₂O₇ H₂O₂ O₂˚

H₂SO₄

K₂SO₄ + Cr₂(SO₄₎₃ + H₂O H₂C₂O₄ 2CO₂˚

H₂SO₄

FeSO₄ Fe₂(SO₄₎₃

H₂SO₄

Na₂SO₃ Na₂SO₄

Перманганат-ион и среда.

Окислительная Восстановительная

форма форма

H⁺

Mn²⁺ - бесцветный раствор

H₂O

MnO₄^- MnO₂↓ – бурый осадок

OH^-

MnO₄^2- - раствор зеленого цвета

При составлении схем полуреакций для окислителя и восстановителя можно использовать следующую таблицу:

РЕДОКС-РЕАКЦИИ
pH < 7 кислая	pH = 7 нейтральная	pH > 7 щелочная
ок-ль + H+ H2O вос-ль + H2O H+	ок-ль + H2O 2OH- вос-ль + H2O H+	ок-ль + H2O OH- вос-ль + OH- H2O

H2O2
ок-льH2O2+2H+ + 2е=2H2O вос-льH2O2 – 2е=O2 + 2H+	ок-льH2O2 + 2е=2OH- вос-льH2O2 – 2е=O2 + 2H+	ок-льH2O2 + 2е=2OH- вос-льH2O2+2OH--2е=O2+2H20