Кислородосодержащие кислоты галогенов.

Физические свойства галогенов

Хлор

Бром

Иод

Газ жёлто-зелёного цвета, удушливый, «хлорос» - зелёный. В 2,5 раза тяжелее воздуха. При температуре (-50º) – переходит в жидкость. Растворим в воде, спирте, эфире. Ядовит.

Жидкость тёмно-бурого цвета. Легко испаряется. Пары в 6 раз тяжелее воздуха, обладают зловонным, удушливым запахом. «Bromos» - зловонный. Малорастворим в воде. Вызывает ожоги кожи, пары – ядовиты. Растворим в бензоле, хлороформе, бензине.

Кристаллическое вещество серо-стального цвета с характерным блеском. При нагревании иод не плавясь превращается в фиолетовые пары (возгонка). Пары – ярко-фиолетового цвета. Малорастворим в воде, вызывает ожоги кожи, ядовит. Растворим хорошо в растворе калия иодида, ещё лучше в спирте.

Получение

1. Электролиз раствора

натрия хлорида, 1879г. –

русские учёные Ф. Ващук,

Н. Глухов.

2. В лаборатории: (Шееле)

tº

а)MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O

tº

б)KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O

в)2KMnO₄+16HCl=5Cl₂↑+MnCl₂+2KCl+

+8H₂O

1. Из рапы соляных озёр:

MgBr₂ + Cl₂ = Br₂ + MgCl₂

2. В лаборатории:

tº

MnO₂+2KBr+2H₂SO₄=MnSO₄+Br₂+

+K₂SO₄+2H₂O

1. Из вод нефтяных

скважин:

2KJ + Cl₂ = J₂ +2KCl

2. В лаборатории:

tº

MnO₂+2KJ+2H₂SO₄=MnSO₄+J₂+

+K₂SO₄+2H₂O

Химические свойства хлора, брома, иода (в сравнении)

Хлор

Бром

Иод

1. Взаимодействие с

металлами:

со всеми –

Cl₂ + Cu = CuCl₂

2. Взаимодействие с

неметаллами (кроме

углерода, азота, кислорода):

2Р +3Cl₂ = 2РCl₂

свет

Cl₂ + Н₂ = 2НCl↑

3. Взаимодействие с водой:

Cl₂ + Н₂О = НCl + НClО

хлорноватистая

4. Взаимодействие со

щелочами:

а) на холоде

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

гипохлорит

б) при нагревании

6КОН+3Cl₂=5КCl+КClО₃+3Н₂О

хлорат

5. С солями менее активных

галогенов:

2KBr + Cl₂ = Br₂ + 2KCl

2KJ + Cl₂ = J₂ + 2KCl

Хлор соединяется на свету с оксидом углерода:

СО + Cl₂ = СОCl₂

(фосген – ядовитый газ)

1. Взаимодействие с

металлами:

менее активно –

2K + Br₂ = 2KBr

2. Взаимодействие с

неметаллами (кроме

углерода, азота, кислорода):

2Р + 3Br₂ = 2PBr₃

tº

Br₂ + H₂ =2HBr

tº<200º

3. Взаимодействие с водой:

Br₂ + H₂O = HBr + HBrO

бромноватистая

4. Взаимодействие со

щелочами:

а) на холоде

2NaOH+Br₂=NaBr+NaBrO+H₂O

гипобромит

б) при нагревании

6КОН+3Br₂=5КBr+КBrО₃+3Н₂О

бромат

5. С солями менее активных

галогенов:

2KJ + Br₂ = J₂ + 2KBr

1. Взаимодействие с

металлами:

не со всеми менее активно –

Fe + J₂ = FeJ₂

2. Взаимодействие с

неметаллами (кроме

углерода, азота, кислорода):

2P + 3J₂ = 2PJ₃

tº

H₂ +J₂ = 2HJ

tº>200º

3. Взаимодействие с водой:

J₂ + H₂O = HJ + HJO

иодноватистая

4. Взаимодействие со

щелочами:

а) на холоде

J₂+2KOH=KJ+KJO+H₂O

гипоиодит

б) при нагревании

3J₂+6KOH=5KJ+KJO₃+3H₂O

иодат

ВЫВОД: наиболее активен по химическим свойствам хлор.

Водородные соединения галогенов

1. Получение:

t=450º

1ст. NaCl+H₂SO₄=HCl↑+NaHSO₄

(конц.)

t=700-800º

2ст. NaCl+NaHSO₄=HCl↑+Na₂SO₄

(используется NaCl илиNH₄Cl)

2. Физические свойства:

1. Получение:

1ст. 2Р + 3Br₂ = 2PBr₃

2ст. PBr₃ + 3Н₂О = 3HBr↑ + H₃PO₃

2. Физические свойства:

1. Получение:

PJ₃ + 3H₂O = 3HJ↑ + H₃PO₃

2. Физические свойства:

Бесцветные газы с резким запахом, дымящие во влажном воздухе, легко растворимы в воде с образованием кислот:

HCl – хлористоводородная

кислота

HCl ↔ Н⁺ + Cl^-

HCl – бесцветная жидкость с

резким запахом

Соли называются хлориды

HBr – бромистоводородная

кислота

HBr ↔ Н⁺ + Br^-

Сильный электролит

Соли – бромиды

HJ – иодистоводородная

кислота

HJ ↔ Н⁺ + J^-

Сильный электролит

Соли – иодиды

Хлор

Бром

Иод

Качественная реакция на галогенид-ион с нитратом серебра.

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

белый

творожистый

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

AgCl+2NH₄OH=[Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O

[Ag(NH₃)₂]Cl+2HNO₃=AgCl↓+2NH₄NO₃

белый

1. KBr + AgNO₃ = AgBr↓ + KNO₃

желтоватый

творожистый

темнеющий

Br^- + Ag⁺ = AgBr↓

2. Cl₂ + 2KBr = Br₂↓ + 2KCl

в присутствии хлороформа

окрашивается в золотисто-

жёлтый цвет

1. KJ + AgNO₃ = AgJ↓ + KNO₃

жёлтый

J^- + Ag⁺ = AgJ↓

2. Cl₂ + 2KJ = J₂ + 2KCl

в присутствии хлороформа

окрашивается в фиолетовый

цвет