Важнейшие соединения:

1. СО - угарный газ, способен соединятся с гемоглобином крови и тем самым лишает возможности присоединять кислород. В результате организм погибает от недостатка кислорода. Отравление наступает при длительном вдыхании СО, который содержится в воздухе 0,05% по объему.

СО - бесцветный ядовитый газ, не имеет запаха и вкуса, чуть легче воздуха, мало растворим в воде, горит голубоватым пламенем.

Получение:

1. В лаборатории:

НСООН ^t Н₂О + СО; К = Н₂SО₄

2. В промышленности:

С + О₂ ^t=800 CО₂; СО₂ + С ^t=800 2CO

Химические свойства:

1. СО + Cl₂ ^t COCl₂

фосген.

Фосген бесцветная жидкость с запахом гнилых яблок. Температура кипения = 8⁰ С. COCl₂ - является хлоралгидридом угольной кислоты.

О - Н Cl

О = С - О - Н  О = С - Cl

Угольная кислота фосген

2. 2СО + О₂ = 2СО₂

Горит голубоватым пламенем.

3. Прекрасный восстановитель:

FeO + CO =^t Fe + CO₂

4. NaOH + CO  HCOONa

формиат натрия

ОКСИД УГЛЕРОДА (IY), CO2:

Физические свойства: газ без цвета и запаха, кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха.

Получение:

1 . В лаборатории: CO₂

СаСО₃ + 2НCl  CaCl₂ + H₂CO₃

H₂O

2. В промышленности:

СаСО₃  ^t СаО + СО₂ 

Химические свойства оксида углерода (IV):

1. 2Mg + CO₂  2MgO + C

2. CO₂ + H₂O  H₂CO₃

3. Качественная реакция на СО₂:

а) Са(ОН)₂ + СО₂  СаСО₃ + Н₂О

извест. вода белого цв.

б) Ва(ОН)₂ + СО₂  ВаСО₃ + Н₂О

варитова белого

вода цвета

4. СаСО₃ + СО₂ + Н₂О  Са(НСО₃)₂

5. СО₂ + С  ^t 2СО

При давлении в 6 атм. CO₂ сжижается. Жидкий СО₂ при выходе из баллона превращается в твердое снегообразное вещество - сухой лед.

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА.

Нестойкая кислота, слабый электролит, образует 2 вида солей:

1. карбонаты 2. Гидрокарбонаты.

Соли угольной кислоты более устойчивы, чем сама кислота.

Получение солей угольной кислоты:

1. Са(ОН)₂ + СО₂  СаСО₃ + Н₂О

(белый)

2. По реакции обмена:

СаCl₂ + Na₂CO₃  CaCO₃ + 2NaCl

3. При взаимодействии карбонатов с угольной кислотой:

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О  Са(НСО₃)₂

4. Получение основных солей:

2CuSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂O  (CuOH)₂CO₃ + CO₂ + 2Na₂SO₄

Карбонаты мало растворимы в воде, за исключением Na₂CO₃, K₂CO₃, (NH₄)₂CO₃. Гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде, кроме NaHCO₃

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАРБОНАТ - ИОН И ГИДРОКАРБОНАТ - ИОН:

1. а) Na₂СО₃ + 2НCl  2NaCl + CO₂ + H₂O

2H⁺ + CO₃^2- CO₂ + H₂O

б) NaHCO₃^-+ HCl  NaCl + CO₂ + H₂O

H⁺ + HCO₃  CO₂ + H₂O

в) Ca(OH)₂ + CO₂  CaCO₃ + H₂O

белый

2) Na₂CO₃ + ф/ф  малиновый цвет

NaHCO₃ + ф/ф  розовый цвет

3. 4Na₂CO₃ + MgSO₄ + 4H₂O 

Mg(OH)₂  3MgCO₃  3H₂O + 4Na₂SO₄ + CO₂ 

белого цвета

(HCO₃^-- эту реакцию дают только при кипячении)

2NaHCO₃  ^t Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Применение:

1. Na₂CO₃ (кальцинированная сода) моющее средство, используется в производстве стекла, мыла, бумаги.

2. NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) питьевая сода.

В медицине используется при повышенной кислотности желудочного сока, в микстурах, как отхаркивающее средство, наружное средство для полоскания слизистых оболочек.

2% раствором промывают слизистые глаз и верхних дыхательных путей при попадании на них раздражающих и отравляющих веществ. Используется в хлебопечении, в огнетушителях.

3. K₂CO₃ (поташ) используется для производства стекла, мыла, отбеливателей.

4. CaCO₃ - в строительном деле.