Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 17

1. Для реакции:

2Na_(к) +O_2(г) +H _2(г) = 2NaOH_(к)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0об кДж/моль	С Моль/л
Na(к)	0	51,0	0	1
H2O(ж)	-285,84	70,08	-237,2	1
NaOH(к)	-427,8	64,18	-381,1	1
H 2(г)	0	130,58	0	1
NO2(г)	33,5	240,45	51,8	2
H2S(г)	-20,17	205,6	-33,01	3
H2O(г)	-241,82	188,7	-228,61	4
SO2(г)	-296,9	248,1	-300,4	3
O2(г)	0	205,04	0	4

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе:

2H₂S_(г) +3O_2(г) ↔2H₂O_(г) + 2 SO_2(г)

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂₌ 900K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

3. Для реакции: 2PH_3(г)→2P_(г) + H_2(г)

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ =2,12^.10^-4 л/(моль.с) и k₂ =7,83^.10^-5л/(моль.с) при двух температурах (Т₁ =883 K и Т₂=989 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃=1000 K

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ =30 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=0,09 моль/л.

Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 18

1. Для реакции:

С_(к) + 2H _2(г) = CH_4(г)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0об кДж/моль	С Моль/л
С(к)	0	5,74	0	1
H2O(ж)	-285,84	70,08	-237,2	1
CH4(г)	-74,85	186,19	-50,79	1
H 2(г)	0	130,58	0	2
C2H6	-84,68	229,5	-32,89	2
C2H4	52,27	219,4	68,11	3

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: C₂H₆ ↔ C₂H₄ +H₂

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ =500K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

3. Для реакции: 2HI →H₂ + I₂

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ =0,256^. см³/(моль.с) и k₂ =1,242 см³/(моль.с) при двух температурах (Т₁=666,8 K и Т₂=698,6 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃=553 K.

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ =20 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=0,5 моль/л.