Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 15

1. Для реакции:

CH_4(г) +2 H₂O _(г) =CO_2(г) + 4 H_2(г)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0обр кДж/моль	С Моль/л
CH4(г)	-74,85	186,19	-50,79	5
H2O(г)	-241,82	188,7	-228,61	4
CO2(г)	-393,51	213,68	-394,38	3
H2(г)	0	130,58	0	2
C2H5OH	-235,3	278,0	-167,4	1
C2H4	52,27	219,4	68,11	3

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: C₂H₅OH ↔ C₂H₄ +H₂O

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ =400K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

3. Для реакции: H₂ + I₂ → 2HI

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ =15,59^. м³/(моль.с) и k₂ =67,0 м³/(моль.с) при двух температурах (Т₁=666,8 K и Т₂=698,6 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ =763 K.

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ=30 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=0,05 моль/л.

Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 16

1. Для реакции:

CO _(г) + H₂O _(г) = CO_2(г) + H _2(г)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0о кДж/моль	С Моль/л
CO (г)	-110,5	197,54	-137,14	1
H2O(г)	-241,82	188,7	-228,61	3
CO2(г)	-393,51	213,68	-394,38	5
H 2(г)	0	130,58	0	6
HCl	-166,9	56,5	-131,2	4
Cl2	0	222	0	2

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: 2HCl ↔ H₂ +Cl₂

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ 1000K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

Для реакции:

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ =0,75 л/(моль.ч)

и k₂=0,94 л/(моль.ч) при двух температурах (Т₁ = 299 К и Т₂ = 600К) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃=900К

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время – τ= 5 ч. при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀ = 0,1 моль/л.