Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 13

1. Для реакции:

Fe₂O₃ + 3 H _2(г) = 2 Fe _(к)+3 H₂O _(г)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0обр кДж/моль	С Моль/л
Fe2O3	-822,16	89,96	-740,8	1
H2(г)	0	130,58	0	2
Fe (к)	0	27,15	0	1
H2O (г)	-241,82	188,7	-228,61	2
PCl3	-306,5	311,7	-286,3	1
Cl2	0	222,96	0	2
PCl5	-592,0	324,6	-545,2	1

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: PCl₃ + Cl₂ ↔PCl₅

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ =800K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

3. Для реакции: H₂ + Br₂ → 2HBr

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ =3,6^.10^-4 л/(моль.мин) и k₂=8,6^.10^-2л/(моль.мин) при двух температурах (Т₁=497 K и Т₂=547 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ =583 K.

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ=60 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=0,1 моль/л

Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 14

1. Для реакции:

CO _(г) + H₂O _(г) = CO_2(г) + H _2(г)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0об Дж/(моль K) р	ΔG0обр кДж/моль	С Моль/л
CO (г)	-110,5	197,54	-137,14	2
H2O(г)	-241,82	188,7	-228,61	3
CO2(г)	-393,51	213,68	-394,38	4
H 2(г)	0	130,58	0	5
HCl	-166,9	56,5	-131,2	6
Cl2	0	222	0	7

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: 2HCl ↔ H₂ +Cl₂

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ =1000K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

3. Для реакции: HCNO + H₂0₂ → HCOOH + H₂0

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ = 0,75 л/(моль.ч)и k₂ =0,94 л/(моль.ч) при двух температурах (Т₁=333 K и Т₂=353 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃=373 K .

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ =600 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=1 моль/л