Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 11

1. Для реакции: CH_4(г) +2O _2(г) = CO_2(г) +2 H₂O _(г)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0обр кДж/моль	С Моль/л
CH4(г)	-74,85	186,19	-50,79	2
H2O(ж)	-285,84	70,08	-237,2	5
CO2(г)	-393,51	213,68	-394,38	4
HBr	-35,98	198,5	-53,5	3
Br2 (г)	30,92	245,35	3,14	2
H2	0	130,58	0	1
O2(г)	0	205,04	0	1

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: 2HBr ↔Br₂ + H₂

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ =400K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

2. Для реакции: 2NO→N₂ + O₂

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ =4,76^.10⁴ л/(моль.мин) и k₂ =1,07^.10³л/(моль.мин) при двух температурах (Т₁ =251 K и Т₂=525 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃=1423 K .

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ=25 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=2,8 моль/л.

Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 12

1. Для реакции: CO_2(г) +4H _2(г) =CH_{4 (г)} +2 H₂O _(г)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0обр кДж/моль	С Моль/л
CO2(г)	-393,51	213,68	-394,38	76
H2O(ж)	-285,84	70,08	-237,2	5
H 2(г)	0	130,58	0	4
CH4 (г)	-74,85	186,19	-50,79	3
C2H2	226,75	200,8	209,2	5
C2H4	52,27	219,4	68,11	4

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: C₂H₂ + H₂ ↔ C₂H₄

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ =600K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

Для реакции: 2HBr → H₂ + Br₂

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ =1,59^.10^-2 л/(моль.мин)

и k₂ =2,6^.10^-3л/(моль.мин) при двух температурах (Т₁ =524 K и Т₂=550 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ =568 K.

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ =10 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=0,09 моль/л.