Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 9

1. Для реакции: CuO _(к) +4NO_2(г) + O_2(г) = 2 Cu(NO₃)_2(к)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0об кДж/моль	С Моль/л
CuO (к)	-165	42,64	127,0	1
Cu(NO3)2(к)	-172,4	118,8	-131,4	1
C4H8	-0,13	307,4	71,5	1
H2	0	130,58	0	2
NO2(г)	33,5	240,45	51,8	2
O2(г)	0	205,04	0	3
C4H10	-124,7	310,0	-17,15	4

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: C₄H₈ + H₂ ↔ C₄H₁₀

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ =1000K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

Для реакции: 2PH_3(г)→2P_(г) + H_2(г)

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ =3,05^.10^-4 л/(моль.с) и k₂ =6,33^.10^-5л/(моль.с) при двух температурах (Т₁=918 K и Т₂=953 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃=988 K .

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ =80 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=0,8 моль/л.

Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 10

1. Для реакции: 3 Al₂O_{3 (к)} +6SO _2(г) + 3O_{2 (г)} = 2 Al₂(SO₄)_{3 (к)}

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0обр кДж/моль	С Моль/л
Al2O3 (к)	-1676	50,94	-1580	2
C3H6	20,42	226,9	62,7	2
SO2(г)	-296,9	248,1	-300,4	2
Al2(SO4)3 (к)	-1352	131,8	-1465	3
H2	0	130,58	0	3
C3H8	-104,0	269,9	-23,49	3
O2(г)	0	205,04	0	4

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: C₃H₆ + H₂ ↔ C₃H₈

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ 900K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

2. Для реакции: 2NO_2(г) → 2NO_(г) + O_2(г)

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ =6,72^. л/(моль.мин)и k₂ =977 л/(моль.мин) при двух температурах (Т₁ =986K и Т₂=1165 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ =1053 K.

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ=65 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=1,75 моль/л.