Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 7

1. Для реакции: 2H₂S_(г) +3O_2(г) =2H₂O_(ж) + 2 SO_2(г)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0обр кДж/моль	С Моль/л
H2S(г)	-20,17	205,6	-33,01	1
H2O(ж)	-285,84	70,08	-237,2	1
SO2(г)	-296,9	248,1	-300,4	1
NO(г)	90,37	210,62	86,71	2
NO2(г)	33,5	240,45	51,8	2
O2(г)	0	205,04	0	3

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: 2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г)

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ =1000K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

3. Для реакции: CH₂OHCH₂C1 + KOH → CH₂OHCH₂OH + KC1

а) По значениям констант скоростей реакции k₁=1,13^.10^-2 л/(моль.c) и k₂ k₂=8,72^.10^-2л/(моль.c) при двух температурах (Т₁ =298 K и Т₂=318 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ =308 K.

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ=60 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=1 моль/л.

Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 8

1. Для реакции: 4NO_2(г) + O_2(г) + 2H₂O _(г) = 4HNO_3(ж)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0обр кДж/моль	С Моль/л
HNO3(ж)	-174,3	156,6	-80,3	2
H2O(ж)	-285,84	70,08	-237,2	2
CHCl3	-100,32	295,735	-12,19	2
Cl2	0	222,96	0	3
NO2(г)	33,5	240,45	51,8	4
O2(г)	0	205,04	0	5
CCl4	-106,7	309,7	-63,95	1
HCl	-166,9	56,5	-131,2	1

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: CHCl₃ + Cl₂ ↔ CCl₄ + HCl

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ 1100K;

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

Для реакции: SO₂Cl₂ →SO₂ +Cl₂

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ =1,02^.10^-6 л/(моль.с) и k₂=2,2^.10^-5л/(моль.с) при двух температурах (Т₁ =552 K и Т₂=593 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ =688 K.

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ=35 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=2,5моль/л.