Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 5

1. Для реакции: CaO_(к) + H₂O_(ж) = Ca(OH)_2(к)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0обр кДж/моль	С Моль/л
CaO(к)	-635,5	39,7	-605,2	1
H2O(ж)	-285,84	70,08	-237,2	1
Ca(OH)2(к)	-986,2	83,4	-898,5	1
CO2(г)	-393,51	-394,38	-394,38	1
H 2(г)	0	130,58	0	2
CH4 (г)	-74,85	186,19	-50,79	3
H2O (г)	-241,82	188,7	-228,61	5

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: CO_2(г) +4H _2(г) ↔CH_{4 (г)} +2 H₂O _(г)

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ 1000K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

3. Для реакции: C₂H₅ONa + CH₃I → С₂Н₅ОСН₃ + NaI

а) По значениям констант скоростей реакции k₁=0,0425 л/(моль.мин) и k₂=3,255 л/(моль.мин ) при двух температурах (Т₁ =327 K и Т₂=335 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ =398 K.

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время – τ= 77 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=1,9 моль/л

Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 6

1. Для реакции: 2H₂O_(ж) +2 SO_2(г) + O_2(г) =2H₂SO_4(ж)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0обр кДж/моль	С Моль/л
H2SO4(ж)	-811,3	156,9	-690,3	2
H2O(ж)	-285,84	70,08	-237,2	3
SO2(г)	-296,9	248,1	-300,4	4
N2O4(г)	9,66	304,3	98,28	1
NO2(г)	33,5	240,45	51,8	2
O2(г)	0	205,04	0	5

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: 2NO_2(г) ↔N₂O_4(г)

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ =450 K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

3. Для реакции: C₂H₅ONa + CH₃I → С₂Н₅ОСН₃ + NaI

а) По значениям констант скоростей реакции k₁=0,0336 л/(моль.мин) и k₂ =2,125 л/(моль.мин)при двух температурах (Т₁=273 K и Т₂=303 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ =288 K.

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

в) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ =10 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=0,9 моль/л.