Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 19

1. Для реакции:

2H₂S_(г) +SO_2(г) = 3S_(к) +2H₂O _(г)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0об Дж/(моль K) р	ΔG0обр кДж/моль	С Моль/л
H2S(г)	-20,17	205,6	-33,01	2
H2O(г)	-241,82	188,7	-228,61	2
SO2(г)	-296,9	248,1	-300,4	2
СO(г)	-110,5	197,54	-137,14	1
СO2(г)	-393,51	213,68	-394,38	1
O2(г)	0	205,04	0	4

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: 2CO₂ ↔2CO + O₂

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ =650K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

3. Для реакции: 2Na_(к) +O_2(г) +H _2(г) = 2NaOH_(к)

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ =0,775^. м³/(моль.с)и k₂ =8,22 м³/(моль.с) при двух температурах (Т₁=360 K и Т₂=906 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃=1555 K .

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ =40 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=0,7 моль/л

Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 20

1. Для реакции:

2H₂S_(г) +SO_2(г) = 3S_(к) +2H₂O _(г)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0обр кДж/моль	С Моль/л
H2S(г)	-20,17	205,6	-33,01	1
H2O(г)	-241,82	188,7	-228,61	1
SO2(г)	-296,9	248,1	-300,4	1
S(к)	0	18,7	0	2
СO(г)	-110,5	197,54	-137,14	3
СO2(г)	-393,51	213,68	-394,38	4
O2(г)	0	205,04	0	5

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: 2CO₂ ↔2CO + O₂

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ =800K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

3. Для реакции: Сu + (NH₄)₂S₂O₈ →CuSO₄+(NH₄)₂SO₄

а) По значениям констант скоростей реакции k₁=0,577^. м³/(моль.с) и k₂=7,422 м³/(моль.с) при двух температурах (Т₁=736 K и Т₂=986 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ =555 K.

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ =40 мин при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀=0,7 моль/л

Приложение