24

Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 1

1. Для реакции: 2H₂S_(г) +3O_2(г) =2H₂O_(ж) + 2 SO_2(г)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции, используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0обр кДж/моль	С, Моль/л
H2S(г)	-20,17	205,6	-33,01	0,1
H2O(ж)	-285,84	70,08	-237,2	0,1
SO2(г)	-296,9	248,1	-300,4	0,01
NO(г)	90,37	210,62	86,71	0,01
NO2(г)	33,5	240,45	51,8	0,05
O2(г)	0	205,04	0	0,03

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: 2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г)

1. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ = 1000K,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

3. Для реакции: CH₂OHCH₂C1 + KOH → CH₂OHCH₂OH + KC1

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ = 1,13^.10^-2 л/(моль.c) и k₂ = 8,72^.10^-2л/(моль.c) при двух температурах (Т₁ = 298 K и Т₂ = 303 К) определите значение температурного коэффициента реакции.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре 318 K.

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время - 18 мин при 318 K , если начальные концентрации исходных веществ равны С₀ =1 моль/л.

Домашнее контрольное задание № 2 «Основы химической термодинамики и кинетики» Вариант 2

1. Для реакции: CO_2(г)+С_(к) = 2СО_(г)

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; используя данные из таблицы

	ΔH0обр кДж/моль	ΔS0обр Дж/(моль K)	ΔG0обр кДж/моль	С Моль/л
CO2(г)	-393,51	213,68	-394,38	1
H 2	0	130,58	0	0,1
С(к)	0	5,74	0	0,2
СО(г)	-110,5	197,54	-137,14	0,3
СH3OH(г)	-238,6	126,8	-166,23	0,2

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

2. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе: 2 H ₂+ СО↔СH₃OH

Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ =503К,

б) Рассчитайте значения константы равновесия при концентрациях веществ, указанных в таблице;

3. Для реакции: CH₃C₆H₄N₂Cl + H₂O→ CH₃C₆H₄OH + N₂ + HCl

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ = 9^.10^-3 мин^-1и k₂ = 13^.10^-3 мин^-1 при двух температурах (Т₁ =298 K и Т₂=303 K) определите значение температурного коэффициента.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ =308 K.

в) Во сколько раз изменится скорость вашей реакции при повышении температуры от Т₁ до Т₃?.

г) Определите количество вещества, израсходованное за время τ =10 мин, при Т₃ ,если начальные концентрации исходных веществ равны С₀ = 0,1 моль/л