4.3.2.Образцы задач, предлагаемых на зачете

1. Напишите электронную формулу химического элемента (например, свинца). Сколько энергетических уровней в этом атоме? Сколько электронов находится на третьем энергетическом уровне?

2. Мельхиор – сплав с массовой долей меди 80%, никеля – 20%. Определите массу никеля и меди для получения мельхиора массой 200 кг.

3. Вычислите тепловой эффект реакции образования карбоната кальция из оксида кальция и диоксида углерода, используя табличные данные термодинамических характеристик веществ.

4. Определите массу раствора гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 50 мл 0,2М раствора азотной кислоты.

5. Определите молярную концентрацию 1л 20%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,18г/мл.

6. Какой объем воды нужно подвергнуть электролизу, чтобы получить водород, необходимый для восстановления 0,02 кг оксида меди. Составьте схему электролиза воды.

7. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и свинцового электродов по значениям стандартных потенциалов.

4.4. Примерные тестовые задания для контроля остаточных знаний

Выбрать один правильный ответ:

1. Радиус атомов элементов возрастает в ряду

а) Mg, Ca, Ba, Sr в) Al, Si, Mg, Na

б) O, S, Te, Se г) Si, Ge, Sn, Pb

2. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация

а) 1s²2s ²2p⁶3 s²3d⁶ в) 1s²2s ²2p⁶3 s²3d⁵

б) 1s²2s ²2p⁶3 s²3p⁴ г) 1s²2s ²2p⁶3 s²3p⁶

3. Для элементов одного периода характерно одинаковое число

а) энергетических уровней в) неспаренных электронов

б) валентных электронов г) свободных электронных пар

4. Степень ионности связей возрастает в ряду

а) Na₂O, MgO, Al₂O₃ в) BH₃, BeH₃, LiH

б) H₂O, CH₄, CaH₂ г) CCl₄ , NaCl, Mg Cl₂

5. Кислотные свойства оксидов в ряду SO₃ – SeO₃ – TeO₃

а) возрастают в) убывают

б) не изменяются г) изменяются незначительно

6. В цепочке превращений MnCl₂ →X →.Mn(OH)₄ веществом Х является

а) Mn(OH)₄ в) MnO₂

б) Mn(OH)₂ г) K₂MnO₄

7. Масса соли, необходимая для приготовления 200 мл 10% раствора хлорида натрия (Р= 1,1 г/мл), равна ......... граммов (а)

а) 44 в) 40

б) 20 г) 22

8. Объем 0,1М раствора хлорида кальция, необходимый для осаждения карбонат- ионов из 200 мл 0,15М раствора карбоната калия, равен ..... мл

а) 100 в) 300

б) 200 г) 150

9. Для увеличения выхода продукта реакции необходимо

а) повысить температуру в) понизить давление

б) понизить температуру г) повысить давление

10. Для повышения температуры кипения раствора на 1,04 ⁰С (Е_Н2О= 0,52 град кг/ моль) необходимо, чтобы концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла ...... моль/кг

а) 0,2 в) 1

б) 0,5 г) 2

11. Осмотическое давление 0,1М раствора глицерина при 25⁰С равно ...... кПа

а) 51,6 в) 61,9

б) 247,6 г) 123,8

12. При получении 2 моль этанола, согласно термохимическому уравнению C₂H_4(г)+H₂O_(ж) ↔ C₂H₅OH _(ж), ∆ H= -44 кДж выделяется ....... кДж теплоты

а) 66 в) 22

б) 44 г) 88

13. Температурный коэффициент равен 2. При охлаждении системы от 100⁰С до 80⁰С скорость реакции

а) увеличивается в 4 раза в) уменьшается в 2 раза

б) уменьшается в 4 раза г) увеличивается в 2 раза

14. Увеличение скорости реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения

а) скорости движения частиц в) теплового эффекта

б) энергии активации г) энергии столкновения

15. В 2л раствора гидроксида калия, имеющего рН 13, содержится ..... моль КОН

а) 0,1 в) 1

б) 0,2 г) 2

16. Гидролизу по аниону подвергается соль, формула которой:

а) NaSiO₃ в) KNO₃

б) AgCl г) CuSO₄

17. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия используется

а )магний в) цинк

б) алюминий г) олово

18. Физическая адсорбция от химической отличается

а) высоким тепловым эффектом и необратимостью

б) невысоким тепловым эффектом и обратимостью

в) высоким тепловым эффектом и обратимостью

г) высоким тепловым эффектом и обратимостью

19. К карбоцепным полимерам, цепь которых состоит только из атомов углерода, относится

а) найлон в) полипропилен

б) крахмал г) капрон

20. Реагентом на ионы Fe⁺ является вещество, формула которого

а) KOH в) NH₄Cl

б) NH₄CNS г) K₂SO₄