18. Используя табличные данные, рассчитайте эдс и ∆g˚310 реакции и возможность ее самопроизвольного протекания в указанном направлении в стандартных биологических условиях:

СН3СН2ОН + НАД+= СН3С(О)Н+НАДН+Н

Напишите уравнение Нернста-Петерса для системы, являющейся окислителем. Как изментся ее ОВ-потенциал при увеличении рН?

Решение.

СН3СН2ОН + НАД+= СН3С(О)Н+НАДН+Н

НАД+ + H+ + 2е= НАДH При Т= 298К Е°(1)= -0,113В,

при Т= 310К Е°(1)= -0,320 В

CH3COOH + 2H+ + 2е= CH3C(O)H + H2O При Т= 298К Е°(2)= -0,216В,

при Т= 310К Е°(2)= -0,197 В

Определим ЭДС при Т= 298 К

ΔE°=Е°(1)- Е°(1)= -0,113+0,216=0,103В

При Т=310К и рН=7

ΔE°=Е°310(1)- Е°310(2)= -0,320+0,197=-0,123В

Определим ∆G˚310

∆G˚310=-nF ΔE°= -2*96500*(-0,123)=23739 Дж.

Так как ∆G˚310>0, ΔE°<0 то невозможно самопроизвольное протекание реакции в указанном направлении в стандартных биологических условиях.

Система, являющаяся окислителем

НАД+ + H+ + 2е= НАДH

Уравнение Нернста-Петерса

Е=Е°+R*T/2F*ln [C(НАД+)*С²(Н+)/ С(НАДН)]

C ростом рН уменьшается концентрация катионов Н+, поэтому при увеличении рН ОВ-потенциал системы уменьшается.