Контрольные вопросы.

30. Как изменится скорость реакции N₂ +3H₂  2NH_3,, если увеличить концентрацию [N₂] и [H₂] в два раза?

31. Реакция идет по уравнению: 2NO + O₂ = 2 NO₂. Концентрация исходных веществ: [NO] =0,03 моль/л , [O₂] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,1 моль/л, а концентрацию NO до 0,06 моль/л.

32. Чему равна скорость химической реакции 2С_(т.) + О₂  2СО₂ , если [O₂] = 2,8 моль/л, константа скорости k=0,5?

33. Реакция идет по уравнению: 2NO + O₂ = 2NO₂. Концентрация исходных веществ:[NO]=0,049 моль/л , [O₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO₂] = 0,005 моль/л.

34. Как записать выражение закона действующих масс для следующих простых реакций?

2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г);

O₂(г) + 2Zn(к) = 2ZnO(к).

30. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + Cl₂(г) =2NOCl(г) при увеличении концентрации NO(г) в 3 раза?

31. Реакция H₂ + J₂ =2HJ протекает с заметной скоростью с образованием активированного комплекса. Объясните её механизм.

32. Константа скорости реакции, протекающей по схеме 2А+ВС, равна 510^-4. Вычислите скорость реакции, если концентрации веществ А и В соответственно равны 0,6 и 0,8 моль/л.

39. При какой температуре следует проводить реакцию, чтобы скорость ее была в 10 раз меньше скорости реакции, проводимой при 50⁰С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5.

40. При 150⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Вычислите за какое время закончилась бы эта же реакция при 200⁰С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Рассчитайте энергию активации реакции.

41. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, если понизить температуру от 120 до 80⁰С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

42. Реакция идет по уравнению Н₂+J₂=2HJ. Константа скорости этой реакции при 508⁰С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н₂]=0,04 моль/л; [J₂]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н₂] стала равной 0,003 моль/л.

43. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В→А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

44. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе 2А_2(г.)+В_2(г.) →2А₂В_(г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?

45. В 2 сосуда одной и той же вместимости помещены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В при одинаковой температуре. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением v₁=k₁[А][В]; б) уравнением v₂=k₂[А]²[В] ?

46. Через некоторое время после начала реакции 3A+B→2C+D концентрации веществ составляли: [A]=0,03 моль/л; [B]=0,01 моль/л; [C]=0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

47. Как изменится скорость реакции 2NO_(г.)+О_2(г) →2NO_(г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объём системы в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

48. Две реакции протекают при 25 ⁰С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй – 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 ⁰С.

49. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции увеличивается в 15,6 раза?

50. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 25 градусов.

51. При 150 ⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если её проводить при 80 ⁰С;

52. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если её энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?

53. Чему равна энергия активации реакции, если при увеличении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличится в 2 раза?

54. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой про 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К?

55. Энергия активации реакции равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37 ⁰С?

56. Рассчитайте энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000К константа скорости химической реакции возросла в 10⁵ раз.

57. На основе молекулярной структуры оцените энергию активации реакции

CH₄(г) + H₂O(г) = CO(г) + 3H₂(г)

Предложите оптимальный режим ее проведения.

46. Реакция идет по уравнению

N₂ + 3Н₂ = 2NH₃

Концентрация участвующих в ней веществ были (моль/л): [N₂] =0,80; [Н₂] =1,5; [NН₃] =0,1. Вычислить концентрации веществ в момент, когда концентрация N₂ стала 0,50 моль/л.

46. Окисление аммиака идет по уравнению

4NH₃ + 5O₂ + 4NO + 6H₂O

Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ были (моль/л): [NН₃] =0,009; [О₂] =0,02; [NО] =0,003. Вычислить: а) концентрацию водяного пара в этот момент; б) исходную концентрацию аммиака и кислорода.

46. Реакция идет по уравнению

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SO₃ + S

Как изменится скорость реакции вследствие разбавления реагирующей смеси в 2 раза?