Контрольные вопросы

169. Составьте схему атмосферной коррозии алюминия в контакте с медью.

170. В контакте с цинком или железом коррозия магния будет протекать быстрее? Составить схемы процесса коррозии.

171. Какие металлы в гальванических парах Cu-Fe, Zn-Fe, Zn-Cu являются анодом, какие катодом в процессе коррозии? Ответ мотивировать.

172. Составьте схему коррозии железа в кислой среде: а) покрытого медью; б) покрытого марганцем (в случае нарушения целостности покрытия).

173. Составьте схемы коррозии луженого и оцинкованного железа.

174. Какое из покрытий – анодное или катодное эффективнее защищает металл от коррозии? Приведите примеры. Составьте электронные уравнения происходящих процессов.

175. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Какой металл будет корродировать в случае нарушения целостности покрытия? Составьте электронные уравнения (среда кислая).

176. В раствор хлорида натрия опущены железная пластинка, склепанная с цинковой, и железная пластинка, склепанная с медной. В каком случае коррозия железа будет протекать быстрее? Составьте электронные уравнения протекающих процессов.

177. Составьте электронные уравнения процессов при погружении в электролит луженого железа и луженой меди.

178. Для защиты паровых котлов от коррозии в них вводятся листы цинка (протекторная защита). Объясните механизм этой защиты.

179. Чем можно объяснить, что такой активный металл как алюминий, хорошо сопротивляется атмосферной коррозии?

180. В растворе хлорида натрия коррозия железа протекает энергично. Если добавить к этому раствору равный объем щелочи коррозия прекращается. Дать объяснение этому явлению.

181. Кусочек железа, опущенный в раствор медного купороса, покрывается слоем меди. Если железо предварительно смочить концентрированным раствором бихромата калия (K₂Cr₂O₇) и, ополоснув водой, поместить в раствор CuSO₄, медь не выделится. Объясните наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакции.

194. Две железные пластинки, частично покрытые, одна оловом, другая - медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Ответ подтвердите составлением электронных уравнений анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок.

195. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и алюминия? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих металлов в разных средах.

196. Одну из цинковых пластин поместили в раствор СuSO₄, другую - в СиCl₂. На какой из этих пластинок коррозия протекает быстрее? Почему?

197. Предложите катодное покрытие для защиты меди от атмосферной коррозии. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов в случае нарушения сплошности покрытия.

198. Предложите анодное покрытие для защиты цинка от коррозии. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов в кислой среде в случае нарушения сплошности покрытия.

199. Объясните с точки зрения электрохимической коррозии (образования микрогальванопар) явление обесцинкования латуни (сплав меди и цинка).

200. На медные изделия часто наносят покрытия из олова или серебра. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии таких изделий в кислой среде в случае повреждения покрытий. Какое из этих покрытий является анодным?

201. При травлении пленок Al на кремниевой подложке кислотными растворами иногда наблюдается потемнение проводника. С чем это связано? Составьте электронные уравнения процессов.

202. В радиоприборостроении нередко используют контакты Al-Au. С какой деполяризацией протекает коррозия такого контакта в кислых средах? Составьте электронные уравнения процессов.

203. Сравните, как пойдет коррозия металлических сооружений:

а) в воде - при низких и высоких температурах (зима - лето, север - юг);

б) в водной и неводной частях - при одной и той же температуре.

204. Трубопроводы водопроводной системы, сделанные из латуни, со временем становятся хрупкими и приобретают красный цвет. Объясните это явление. Напишите уравнения реакций, описывающих возможный механизм.

205. Легированная сталь, также как и сталь-3 химически неоднородна. Как Вы можете объяснить тот факт, что первая, в отличие от второй, коррозионно устойчива? Приведите схему коррозии стали-3.

206. Кислотные дожди разрушают металлические конструкции, архитектурные памятники, транспортные средства. Дайте химическое объяснение с помощью соответствующих реакций. Чем отличается коррозия железа в кислой среде от коррозии в нейтральной среде?

207. Две цинковые пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. Какая из этих пластинок быстрее подвергается коррозии? Почему? составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок.

208. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg - Pb.

209. Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого цинком, и железа, покрытого свинцом в кислой среде и во влажном воздухе.

210. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии Al - Pb.