Контрольные вопросы.

91. Укажите, какое из веществ каждой пары лучше диссоциирует в водном растворе. Ответ мотивируйте:

а) H₂S или H₂Se;

б) H₂S или HCl;

в) HBr или HF.

92. Какой раствор будет более щелочным: Na₂SO₃ или Na₂SiO₃? Где глубже протекает гидролиз? Почему?

93. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе уксусной кислоты СН₃СООН, константа диссоциации которой равна 1,7510^-5.

94. Концентрация ионов водорода в растворе равна 5·10^-2 моль/л. Определите рН раствора и концентрацию гидроксид ионов.

95. рН раствора равен 12. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов.

96. Дайте теоретическое обоснование высокой растворяющей способности воды.

97. Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной, общей? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций.

98. В 1 л воды содержится 40,7 мг-ион Са²⁺ и 37,4 мг-ион Mg²⁺. Чему равна жесткость этой воды?

99. К 1 м³ жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На сколько миллиграмм - эквивалентов понизилась жесткость?

100. Приведите по крайней мере пять характеристик воды, которые объясняют ее широкое использование в качестве растворителя электролитов.

101. Укажите наиболее характерные примеси в водопроводной воде. Предложите возможные способы обнаружения этих примесей. Возможно ли их разделение?

102. Рассчитайте, сколько должна весить накипь, выпавшая при выпаривании 100 л воды, если жесткость обусловлена только присутствием гидрокарбоната кальция и равна 5 мг·экв/л.

103. В чем заключается механизм умягчения воды катионированием?

104. Какое агрегатное состояние типично для воды? Почему вода практически не проводит электрический ток? Ответы обоснуйте.

105. Опишите соответствующие равновесия с водой следующих веществ: KCN; CH₃COOH.

Приведите выражения их констант. Как они называются?

96. Раствор ацетата натрия в присутствии фенолфталеина бесцветен. Однако при нагревании он приобретает розовую окраску. Объясните это, исходя из суммарных реакций, происходящих в растворе ацетата.

97. По каким критериям можно отличить чистое вещество от раствора?

98. Константа равновесия реакции

CH₃COONa + HCN = CH₃COOH + NaCN

равна 2,6·10^-5. Какая из кислот слабее (уксусная или синильная)? Ответ мотивируйте.

96. На чем основано применение антифризов в автомобилях?

97. К раствору Nа₂СО₃ добавили cледующие вещества:

а) НСl, б) NaOH, в) Сu(NO₃)₂, г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

111. К раствору А1₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества:

a) H₂SO₄, б) КОН, в) Na₂SO₃, г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

112. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl₃ или FeCl₂? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

113. Какая из двух солей при равных условиях в боль­шей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

114. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

115. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или Na₂SO₃? По­чему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения гидролиза этих солей.

116. К раствору FeCl₃, добавили следующие вещества: а) НС1, б) КОН, в) ZnCl₂, г) Na₂CO₃. В каких случаях гид­ролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

117. По формулам солей CsNO₃, BiCl₃, К₂Сr₂О₇ предска­жите реакцию среды этих растворов (рН). Составьте моле­кулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза BiCl₃ и К₂Сr₂O₇.

118. Присутствие каких солей обусловливает жесткость природной воды? Как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость воды? Рассчитайте сколько граммов Са(НСО₃)₂ содержится в 1м³ воды, жесткость которой равна 3 мг-экв/л.

119. Определите карбонатную жесткость воды, в 1л которой содержится по 100 мг Са(НСО₃)₂, Mg(HCO₃)₂ и Fe(HCO₃)₂.

120. Сколько гашеной извести необходимо прибавить к 1 м³ воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 7,2 мг-экв/л?