- •1. Расчет δн0298, δs0298, δCp (Δa, Δb, Δc) химической реакции по таблицам стандартных термодинамических величин
- •2. Результаты приближенного расчета δн0т, δs0t, δg0t и lnKр в интервале температур т1÷т2 при следующих приближениях:
- •3. Результаты точного расчета функций δн0т, δs0t, δg0t, lnKp в интервале температур т1÷т2:
- •4. Графики температурной зависимости термодинамических функций δСр, δн0т, δs0t, δg0t, lnKp для всех вариантов расчета
- •5. Результаты расчета равновесных составов: числа молей, мольные доли и массовые проценты, при заданных т3 и р для случаев, когда реагируют стехиометрические смеси
- •6. Исследование вопроса о направлении реакции при температуре т3 и р, если в исходный момент взято по одному молю каждого исходного вещества и по два моля продукта реакции
- •7. Термодинамический анализ выхода реакции от давления и температуры
6. Исследование вопроса о направлении реакции при температуре т3 и р, если в исходный момент взято по одному молю каждого исходного вещества и по два моля продукта реакции
CO+H2=H2O+C(s)
Исходные 1 1 2 2 ∑=4
числа молей
1/4 1/4 2/4
Кр = 0.244
Р = 0.5атм.
Т = 1000 К
Для того, чтобы определить, в каком направлении идет реакция, необходимо знать знак ΔG. Из уравнения изотермы Вант-Гоффа:
ΔG = ΔG0T + RT∙ln(Рho/(Pco*Ph)) =
ΔG = 7109+8.31*1000*ln16= 30149Дж > 0
Значит, реакция идет в обратном направлении
7. Термодинамический анализ выхода реакции от давления и температуры
А) График точных значений стандартных энтальпий реакции ∆Нº(Т) полностью лежит ниже оси абцисс, т.е. ∆Нº(Т)<0,т.е. наша реакция экзотермическая.
(∂ln(Kp)/ ∂T)p = ∆HT/(R*T2) –Уравнение Вант-Гоффа
Если Т↑ то lnKp уменьшается →Кр уменьшается→выход газообразных продуктов уменьшается. Для экзотермической реакции уменьшение выхода достигается увеличением Т.
Б) Кр = Рho/(Pco *Ph)
Кр не зависит от давления => с ростом давления вырастает числитель дроби => вырастает выход реакции.