Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Lektsia_2-3.doc
Скачиваний:
5
Добавлен:
25.11.2019
Размер:
648.7 Кб
Скачать

Методы синтеза алкинов

Лекция № 2

Ацетилен нс≡сн, этин

Получение – взаимодействие карбида кальция с водой

СaC2 + 2 H2OCa(OH)2 + НС≡СН

пиролиз или электрокрекинг природного газа (1500 ºС)

2 CH4 → НС≡СН + 3 H2

Димеризация ацетилена - дает винилацетилен;

линейная тримеризация – дивинилацетилен;

циклотримеризация (акт. С; р, t) – бензол.

Основные химические превращения ацетилена (реакции присоединения по тройной связи и замещение атома водорода):

Лекция № 3

АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

Химические свойства бензола

БЕНЗОЛ – простейший ароматический углеводород

Получение: дегидроциклизация гексана, дегидрирование циклогексана, циклотримеризация ацетилена.

Бензол легко реагирует с электрофильными реагентами (с галогенами, HNO3, H2SO4) c образованием продуктов замещения соответственно С6H5Cl, C6H5NO2, C6H5SO3H. При наличии одного заместителя в зависимости от его природы дальнейшее электрофильное ароматическое замещение может направляться преимущественно в орто- и пара-положения или же в мета-положение (см. правило ориентации). Для бензола характерна высокая термическая и химическая устойчивость.

На бензол не действуют сильные окислители (KMnO4, K2Cr2O7).

Ядро бензола может быть разрушено только в результате озонолиза (образуется глиоксаль) или окисления кислородом при 450 ºС на катализаторе V2O5 до малеинового ангидрида.

Реакции присоединения бензолу нехарактерны и немногочисленны (гидрирование до циклогексана, хлорирование на свету до гексахлорциклогексана).

.

Лекция № 3

ОЗОНОЛИЗ БЕНЗОЛА И ЕГО ПРОИЗВОДНЫХ

Озонолиз бензола (I), толуола (II), о-ксилола (III):

(I) (II)

Лекция № 3

I. Электрофильное замещение

1) НИТРОВАНИЕ БЕНЗОЛА НИТРУЮЩЕЙ СМЕСЬЮ

нитробензол

Образование иона нитрония в конц. HNO3 можно представить схемой:

Реакцию электрофильного замещения (SE) протекает по схеме:

-комплекс -комплекс

Регенерация катализатора:

Лекция № 3

2) Бромирование изопропилбензола

а) В присутствии А1С13 реализуется механизм SE; при этом образуется смесь о- и п-бромизопропилбензолов.

б) Бромирование на свету протекает по механизму SR с образованием a-бромизопропилбензола.

Лекция № 3

Реакции электрофильного замещения (se) в бензоле

Лекция № 3

Правило ориентации в реакциях электрофильного замещения в ряду производных бензола

При наличии в ароматическом ядре заместителя X направленность внедрения Y и скорость реакции SE определяются характером заместителя X. В бензоле все атомы углерода и водорода равноценны, поэтому в реакциях электрофильного замещения образуется только один монозамещенный продукт. При введении в молекулу бензола заместителя X электрофильная частица Y+ (например, С1+) может заместить атом водорода в кольце в трех разных положениях:

т.е. возможно образование трех s-комплексов, каждый из которых может быть описан в виде предельных (резонансных) структур:

Лекция № 3

(а) В случае, когда Х - доноры электронов (заместители I рода): -О-, -ОН, -OR, -NH2, -NHR, -NR2, -R, -C6H5; они увеличивают электронную плотность в ароматическом ядре, способствуя образованию p- и s-комплексов с Y+ (повышается скорость реакций SE по сравнению с незамещенным бензолом). При орто- и пара-атаке в делокализации положительного заряда в s-комплексе может принимать непосредственное участие заместитель Х

[структуры (I), (IV), (IХ) и (XI)]; в результате реакции образуются смесь орто- и пара-дизамещенных продуктов. Следует отметить, что галогены не являются донорами электронов, не облегчают реакции SE, но ориентируют заместитель Y в орто- и пара-положения

(б) Когда Х - акцепторы электронов (заместители II рода): -N+R3, -CC13, -NO2, -CN, -CHO, -COR, -COOH, -COOR, -SO3H, они понижают электронную плотность ароматического ядра, тем самым замедляя скорость взаимодействия с электрофильной частицей Y+ в реакциях SE, и ориентируют вступающий заместитель в мета-положение.

Так, строение s-комплексов, описанное с помощью резонансных структур, выявляет у орто- и пара-изомеров структуры (I), (IV) и (IX), (X) соответственно, которые энергетически невыгодны (т.к. в них наведен положительный заряд на атоме углерода, связанном с электронноакцепторным заместителем Х. Вклад в делокализацию положительного заряда будут вносить только структуры (II) и (III) (о-атака) и (VIII) и (X) (п-атака). В этом случае более выгодно мета-замещение, приводящее к образованию s-комплекса, в котором делокализация положительного заряда осуществляется с помощью трех структур (V)-(VII).

При наличии нескольких заместителей одного рода их общее влияние на скорость реакций SE усиливается. В случае удаления функциональной группы от ароматического кольца вдоль по углеродной цепи заместителя ее электронное и ориентирующее влияние на протекание реакций SE резко уменьшается. При несогласованной ориентации двух заместителей образуется сложная смесь продуктов, причем предпочтение отдается ориентирующему действию заместителя I рода.

Лекция № 3

ВЛИЯНИЕ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ НА ОРИЕНТАЦИЮ В РЕАКЦИЯХ

ЭЛЕКТРОФИЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ SE

активирующие орто- и пара-ориентанты

дезактивирующие орто- и пара-ориентанты

дезактивирующие

мета-ориентанты

-O- , -OH , -OR ,

-NH2 , -NHR , -NR2 , -NHCOCH3

(+Mэфф ;-Iэфф)

-Alk , -Ar (+Iэфф)

-Cl, -Br, -I, -F

(+Mэфф < -Iэфф)

-СH=CHNO2 ,-CH2Cl,

+ +

-NH3 , -NR3 , -СF3 , -ССl3 (-Iэфф) ;

-SO3H , -SO2R, -СOOH , -СOOR, -CONH2 , -СHO, -COR, -СN, -NO

(-Iэфф ; -Mэфф)

По силе влияния на связанное с ними бензольное ядро орто- , пара-ориентанты могут быть расположены в следующий ряд:

(ориентанты I рода)

-O- > -NR2 > -NHR > -NH2 > -OH > -OR > -Alk

По силе воздействия на связанное с ними ароматическое ядро заместители второго рода могут быть расположены в следующий ряд:

(ориентанты II рода)

+

- NR3 > -NO2 > -CCl3 > -SO3H > -COR > -CN > -COOH

Лекция № 3

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]