2. Рекомендации для самоподготовки

4. Вопросы для самоподготовки

5. Задания для самоподготовки

Мотивация темы и цель самоподготовки.

Главным предметом изучения химии является химическая реакция. Глубокое знание сущности и закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций дает возможность управлять ими и использовать для синтеза новых веществ и лекарственных препаратов.

Цель самоподготовки

Изучить типы окислительно-восстановительных реакций

Представлять:

Роль ОВР в природе.

Знать:

1)Классификацию О-В реакций.

2)Степень окисления и правила ее нахождения

Уметь:

1. Составлять уравнения ОВР.

2. Находить степени окисления окислителей и восстановителей.

3. Расставлять коэффициенты методами электронного и ионно-электронного баланса.

Рекомендации для самоподготовки

1. Внимательно прочитайте материал учебника "Неорганическая химия" Л.М. Пустовалова стр.104 – 117; учебник "Неорганическая химия" Э.Т.Оганесян стр.120-128; и теоретический материал этого пособия.

2. Лекции №10

3. Ответьте на вопросы для самоконтроля знаний данного пособия

4. Заполните таблицу для самоподготовки данного пособия.

5. Решите задачи для самоподготовки данного пособия.

Вопросы для самоподготовки знаний

1. Классифицируйте все ОВР. Приведите примеры.

2. Какие реакции называются окислительно-востановительными.

3. Что такое восстановитель?

4. Что такое окислитель?.

5. Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей.

6. Какие вещества или ионы обладают окислительно-восстановительной двойственностью?

Задания для самоподготовки

Решите задачи:

1. При взаимодействии йодида калия с перманганатом калия в сернокислой среде образовалось 1,2г сульфата марганца. Вычислите массу вступившего в реакцию йодида калия.

2. На реакцию взаимодействия технического сульфита натрия массой 9г затратили раствор перманганата калия массой 40г с массовой долей KMnO₄ 7.9%. Реакция протекала в присутствии серной кислоты. Определите массовую долю сульфита натрия в техническом образце.

3. Применяя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в следующих реакциях:

   1. K₂Cr₂O₇ + KI + HCL = CrCL₃ + H₂O + I₂

   2. KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

   3. KBrO₃ + KI + HCL = I₂ + KCL + KBr + H₂O

   4. MnO₂ + KCLO₃ + KOH = K₂MnO₄ + RCL + H₂O

ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«СМОЛЕНСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Учебно-методическое пособие для студентов по

подготовке к практическому занятию

Тема: «Галогены»

Дисциплина: Неорганическая химия

Специальность: 060301 «Фармация»

2011-2012 учебный год

Одобрено цикловой комиссией Составлено в соответствии с

Общепрофессиональных требованиями к минимуму

Дисциплин содержания и уровню подготовки

протокол №_________________ выпускников по специальности

Председатель________________ 060301 «Фармация»

Заместитель директора по НМР

Евстафьева О.Н. _____________

Составила преподаватель Иванова Н.Л.

Содержание учебно-методического пособия№6

1. Мотивация темы и цель самоподготовки