Контрольная работа № 2

Растворы. Концентрация растворов. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Важнейшие классы неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли. Гидролиз солей. Оксилительно-восстановительные реакции, электролиз расплавов и растворов солей.

Часть а

1. Азот является восстановителем в реакции с:

1) Водородом 2) кислородом 3) литием 4) кальцием

2. Азот является восстановителем в реакции с:

1) NH₃ 2) HBr 3) H₂S 4) CO

3. Кислотные оксиды - это

1) K₂O и СаО 2) СаО и SiO₂ 3) SO₂ и Cl₂O₇ 4) Cl₂O₇ и Al₂O₃

4. Серная кислота реагирует с :

1. хлоридом бария и гидроксидом натрия

2. гидроксидом натрия и сульфатом цинка

3. сульфатом натрия и сульфатом меди (II)

4. карбонатом натрия и оксидом кремния (IV)

5. Формула соли, образованной оксидами:

1) Fe2(so4)3 2) FeSo4 3) FeSo3 4) Fe2(so3)3

6. При взаимодействии известковой воды с избытком углекислого газа образуется:

1) карбонат кальция и вода

2) гидрокарбонат кальция и водород

3) гидрокарбонат кальция

4) карбонат кальция

7

х

SO₂+H₂O

. В схеме превращений SO₂ → K₂SO₃ → y веществами х и у соответственно являются:

1) гидроксид калия и гидросульфат калия

2) оксид калия и угольная кислота

3) гидросульфат калия и угольная кислота

4) калий и гидросульфат калия

8. Ионы, которые могут существовать в растворе, это:

1) NO₃^-, Ag⁺, J^- 2) NO₃^-, Ag⁺, H⁺ 3) OH^-, Cu²⁺, Na⁺ 4) SiO₃^2-, H⁺, Cl^-

9. В реакции 2HNO₃+SO₂ = H₂SO₄+2NO₂ число электронов, принятых одной молекулой окислителя, равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

10. Формулы кислоты, основания и основного оксида последовательно указаны в ряду:

1) Na₂SiO₃, KOH, K₂O

2) Ca(OH)₂, H₂S, CaO

3) HF, Mg(OH)₂, BaO

4) H₂SO₄, Ba(OH)₂, SiO₂

11. Влажная лакмусовая бумажка изменит цвет на синий при внесении ее в сосуд с газом, формула которого:

1) NO₂ 2) NH₃ 3) N₂О 4) СO

12. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) HCl и Fe 2) сo и h2s 3) NaCl и nh3 4) NaOh и hno3

13. И с раствором азотной кислоты и с раствором гидроксида натрия взаимодействуют:

1) сульфат магния

2) сульфид аммония

3) хлорид калия

4) бромид свинца (II)

14. Наибольшее количество нитрат – ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:

1) нитрата алюминия

2) нитрата меди (II)

3) нитрата натрия

4) нитрата кальция

15. Сокращенное ионное уравнение Сu²⁺+2OH^-→Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию:

1) сульфата меди (II) и гидроксида калия

2) сульфата меди (II) и гидроксида натрия

3) хлорида меди (II) и гидроксида магния

4) нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

16. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида калия и:

1) хлорида меди (II)

2) хлорида цинка

3) сульфата железа (III)

4) сульфата натрия

17. В реакции меди с концентрированной серной кислотой окислителем является:

1) S⁺⁶ 2) H⁺ 3) Cu⁰ 4) Сu²⁺

18. Амфотерным оксидом является:

1) NO 2) ZnO 3) MgО 4) СO

19. Растворением соответствующего оксида в воде нельзя получить кислоту:

1) Серную 2) угольную 3) соляную 4) азотную

20. Гидроксид, реагирующий и с кислотой, и со щелочью, имеет формулу: