4.4 Аналитическая классификация анионов
Анионы классифицируют:
-по отношению к реактивам AgNO3, BaCl2;
-по окислительно-восстановительным свойствам.
Таблица 4 - Взаимодействие BaCl2 и AgNO3
Анионы |
Реактивы |
|||
BaCl2 |
AgNO3 |
|||
без подкисления |
при подкислении |
без подкисления |
при подкислении |
|
Первая группа Cl-
Br-
I-
|
-
-
- |
-
-
- |
белый осадок AgCl желтоватый осадок AgBr
cветло-желтый осадок AgI
|
белый осадок AgCl желтоватый осадок AgBr
cветло-желтый осадок AgI |
Вторая группа
|
белый осадок BaSO4
белый осадок BaСO3
белый осадок BaHРO4 |
белый осадок BaSO4
-
- |
-
белый осадок Ag2CO3
желтый осадок Ag3PO4 |
-
-
- |
Третья группа
|
- |
- |
- |
- |
Таблица 5 - Классификация анионов по окислительно-восстановительным свойствам
Анионы |
Групповой реактив |
Характеристика группы |
Первая группа. Анионы-окислители:
|
KI в кислой среде |
Выделяют свободный йод I2 из KI при окислении раствором c(1/2H2SO4)=2моль/дм3 |
Вторая группа. Анионы-восстановители:
|
MnO4 в кислой среде |
Обесцвечивает раствор концентрации с(1/5KMnO4) при подкислении раствором c(1/2H2SO4)= 2моль/дм3 |
Третья группа:
|
- |
В условиях анализа не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях |
Таблица 6 - Качественные реакции на анионы
Анион |
Реактив |
Признак реакции |
|
Нитрат серебра в азотнокислой среде |
Белый осадок хлорида серебра, растворимый в избытке аммиака |
|
Хлорная вода |
Окисление бромид иона до свободного брома, который окрашивает органический растворитель в желтый цвет |
|
Хлорная вода или нитрат калия |
Окисление йодид иона до свободного йода, который окрашивает крахмал в синий цвет, а органический растворитель - в красно-фиолетовый |
|
Разбавленные кислоты |
Выделение оксида углерода (IV) обнаруживается по помутнению известковой воды |
|
Хлорид бария |
Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте |
|
Магнезиальная смесь
|
Белый осадок |
|
Дифениламин |
Синее окрашивание |
